常见的几种酸

课题1常见的酸和碱第2-4课时二、常见的酸学习指导知道一些常见的酸——盐酸、硫酸、硝酸、醋酸了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质了解浓硫酸的腐蚀性掌握稀释浓硫酸的方法掌握酸的化学性质你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1、几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液复习上节课知识:红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱指示剂探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态打开瓶口的现象气味观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色液体无色黏稠的油状液体瓶口有白雾出现，有挥发性无明显现象不易挥发有刺激性气味无味【实验10－2】浓盐酸具有挥发性提问：为何浓硫酸可以做干燥剂？因为浓硫酸与水会形成水合化合物，因此具有吸水性，所以可以做干燥剂。2、浓硫酸的腐蚀性【实验10－3】实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上由黄变黑，纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑,甚至烧成洞结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，具有脱水性，可作脱水剂提问：如果不慎在衣服或皮肤上蘸有浓硫酸该怎样处理？立即用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。【实验10－4】稀释浓硫酸浓硫酸稀释的正确操作：手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热酸入水【实验10－5】浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？演示实验后，利用动画给学生加深印象。在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断_______。切不可将______到进______.注意：浓硫酸水搅拌水酸2.浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用活动探究（P53）（1）、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色3、酸的化学性质(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。酸+金属→盐+氢气（金属H）如：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2）、酸与金属的反应3、酸的化学性质反应类型：置换反应(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?生成物都是盐和水不可以，因为金属也能与酸反应。问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O3、酸的化学性质（3）、酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐+水反应类型：复分解反应复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。知识回顾：四大基本反应类型1.化合反应2.分解反应3.置换反应4.复分解反应A+B+…=AB…AB…=A+B+…A+BC=AC+BAB+CD=AD+CB化合价不一定改变化合价不一定改变化合价改变化合价不改变探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡4、酸与碱的反应Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O碱+酸→盐+水中和反应（属于复分解反应）二、酸的化学性质中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸、碱、盐的组成酸：H++酸根离子碱：金属离子+OH-盐：金属离子+酸根离子问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、酸与盐反应盐+酸→盐+酸二、酸的化学性质反应类型：复分解反应二、酸的化学性质（稀盐酸、稀硫酸）1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色2、酸与金属的反应酸+金属→盐+氢气（金属H）置换反应3、酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐+水复分解反应4、酸与碱的反应碱+酸→盐+水复分解反应(中和反应）5、酸与盐反应盐+酸→盐+酸复分解反应你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，物质总质量会减少，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，而使总质量增加2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸CD解释：强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等都是强氧化性酸，不会与活泼金属发生置换反应。D4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④课外作业（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液