乙醇习题加解析

课时作业(十七)[学业水平层次(A)]1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【解析】乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。【答案】A2．不能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．1mol乙醇催化氧化生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5molH2D．乙醇与水能以任意比互溶【解析】由乙醇的分子式C2H6O，可知1mol乙醇燃烧一定生成3molH2O，故A项不能证明；根据乙醇催化氧化的原理，可知乙醇中羟基氢与其他氢不同；1mol乙醇中共有6molH，但只生成0.5molH2(1molH原子)说明乙醇与Na反应时被置换出的氢为羟基中的氢，即证明该氢原子与其他氢原子不同；D项是乙醇的物理性质。【答案】AD3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子以单键相连B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D．分子里都含6个相同的氢原子【解析】乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同的氢原子，故D项错误。【答案】D4．能证明乙醇分子中有一个羟基的是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比互溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1g氢气D．乙醇在铜催化下可被氧化【解析】A、B均不能证明乙醇中含有羟基，D能证明乙醇中有羟基，但不能确定羟基的数目，乙醇中与钠反应产生H2的是羟基上的氢原子，且1mol羟基产生0.5mol的H2。【答案】C5．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不．正确的是()A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定【解析】羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为·O·×H和[·×O·×H]－，由电子式可知A、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根稳定，D错误。【答案】D6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B．钠块熔化成小球C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈D．钠块表面有气体放出【解析】由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠沉在乙醇的底部，故A项错误；钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应缓慢，C项错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成H2，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。【答案】D7．(2015·东营高一检测)乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是()A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烷气体都完全燃烧，耗氧量相同B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料不会导致酸雨【解析】根据乙醇、乙烷燃烧方程式可知等体积时，两者的耗氧量不同，等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧放出的热量不一定相同，因此A、B错；从乙醇燃烧生成二氧化碳和水可知C错，D对。【答案】D8．(双选)质量为ag的铜丝，加热到红热后立即放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是()A．盐酸B．无水乙醇C．浓硫酸D．一氧化碳【解析】铜丝在酒精灯上加热后其表面生成CuO，将它投入盐酸和浓硫酸中，分别发生反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，且铜还能与浓硫酸反应，铜丝的质量会进一步减小。将加热后的铜丝投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu，又恢复为铜，铜丝的质量不变。将加热后的铜丝投入一氧化碳中，发生反应CuO＋CO=====△Cu＋CO2，铜丝质量不变。【答案】BD9．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。(1)乙醇与金属钠反应：__________________________________；______________。(2)在空气中完全燃烧：__________________________________；______________。(3)乙醇的催化氧化反应：____________________________________；______________。【解析】乙醇分子由于受羟基的影响，性质活泼。除了掌握乙醇的化学性质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。【答案】(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑①(2)CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O①②③④(3)2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O①③[能力提升层次(B)]10．如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体可能是()A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(g)【解析】本题提供的4种物质在加热时均可与CuO发生反应：A项H2＋CuO=====△Cu＋H2O；B项CO＋CuO=====△Cu＋CO2H2＋CuO=====△Cu＋H2O；C项2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O；D项CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu。但A、B、C选项中的物质反应后生成的是水或在冰水中依然呈气态的物质，故经过足量的无水CuSO4吸收后(CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，不会在U形管中收集到液体，只有D项中的CH3CH2OH在被CuO氧化后生成的CH3CHO在冰水中呈液态，故本题应选D。【答案】D11．在常压下和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算【解析】1体积乙醇或乙烯燃烧均消耗3体积氧气。【答案】C【答案】D13．某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为()A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol【解析】1mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。【答案】B14．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_________。(3)乙醇能够发生氧化反应：①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②下列说法正确的是________(填字母)。A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C．乙醇可发生催化氧化反应【解析】(1)乙醇的密度比水小且易溶于水。(2)工业上用乙烯水化法制乙醇发生的是加成反应，CH2===CH2＋H2O――→催化剂CH3CH2OH。(3)①46g乙醇的物质的量为1mol，由C2H6O―→C2H4·H2O，可知1mol乙醇完全燃烧耗氧气为3mol；②问中，A项，—CH2OH可被酸性KMnO4溶液氧化；B项中，K2Cr2O7被乙醇还原，颜色发生变化；C项中，乙醇可在铜或银催化下发生氧化反应，生成乙醛。【答案】(1)小(2)CH2===CH2＋H2O――→催化剂CH3CH2OH(3)①3②BC15．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)乙中检验气体的实验方法是__________________________________________________________，得出的结论是________________。(2)从结论上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_____________。(3)丙的目的是欲证明__________________________；丁的目的是欲证明____________________________；根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_____________________________。【解析】乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H2或O2，若检验该气体，可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢和钠不反应。【答案】(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑16．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化实验”得到一些认识，某教师设计了下图所示装置(夹持装置已省略)，其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象，试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________，B的作用是________，C中热水的作用是________________________。(2)M处发生反应的总的化学方程式为_____________________________。(3)从M管中可观察到的现象是_______________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________________________。【解析】解答本题要注意以下三点：(1)解实验题应首先明确实验目的；(2)分析装置中各部分的作用是解实验题的关键；(3)描述现象时应为感官感知到的现象，如看到的颜色变化、气体产生、闻到的特殊气味等。装置中各部分的作用为：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，可以控制乙醇蒸气的量；M中在Cu作催化剂并加热条件下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。【答案】(1)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O(3)受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度