2020届高考化学模拟训练题

12020届高三期末训练题(二)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．中华文化源远流长、博大精深，几千年来创造了很多富有地域特色的物品，下列涉及到的物品主要成分不属于．．．有机物的是()ABCD53度二锅头酒热干面花生油瓷器2．下列有关化学用语的表示正确的是()A.苯分子的球棍模型B.氯离子的结构示意图C.乙炔的结构简式CHCHD.HCl的电子式3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水4．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)25．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4C·c2Dc3A·c2BB．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大6．室温下，关于浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是()A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多7．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－18．下列说法正确的是()A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．纯碱的分子式是Na2CO39．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA3C．4.6gC2H6O的分子中含有C—H键数目一定为0.5NAD．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA10．下列关于实验操作或设计的说法正确的是()A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径(r)：r(X)r(Z)B.元素的非金属性：YMC.Y元素的最高化合价为＋7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸12．某化妆品的组分Z具有美白功效，其原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：XYZ下列叙述正确的是()A．X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C．Z中含手性碳原子D．Y可作加聚反应的单体，X可作加聚反应的单体13．如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是()4A．该电池不能在高温下工作B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1mol，便有1molH＋从阳极室进入阴极室D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广14．取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确．．．的是A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.由实验②说明AgI比AgCl更难溶C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀15．为探究电解的放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1mol·L-1CuCl2溶液Cl2Cu②石墨石墨0.1mol·L-1NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaClCl2Na下列说法不正确．．．的是A.对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+H+Na+B.对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl-OH-SO42-5C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D.对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液16．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是()A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C一定均为纯净物D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17．(8分)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：(1)N2的电子式：_____。(2)Li3N中含有的化学键类型是_____。(3)热稳定性：NH3_____H2O(填“＞”或“＜”)。(4)NH3、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。(5)写出右图所示过程的总反应方程式：_____。18．(12分)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。(1)CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H=+41.2kJ·mol-1;反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H=-122.5kJ·mol-1;其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。①6②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H=-23.5kJ·mol-1(2)L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是_____。判断L1、L2的大小，并简述理由：_____。(3)恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性333322CHOCHCHOCH=100%CO的物质的量的选择性反应的的物质的量)随温度变化如图。①t℃时，起始投入amolCO2，bmolH2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。19．(8分)以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示：(1)A溶液中一定含有的溶质是_______。(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______(填字母序号)。a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl(3)写出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反应的化学方程式：______。7(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如图所示。铁块做_______(填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_______。(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。20．(12分)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：―――――→①浓KOH、△②H＋＋回答下列问题：(1)A的化学名称是____________，由A生成B的反应类型是____________。(2)写出任意一种C的可能的结构简式：_______________________________________。(3)芳香化合物G是E的同分异构体，G遇FeCl3显紫色，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反应，满足以上条件的G的同分异构体有________种。21、(10分)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色8资料：i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。(1)实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了。(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：①经检验，实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为。②黑色固体是。③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：。④写出生成IO3-的离子方程式：。(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：。(4)实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关(写出两点即可)。92020届高三期末训练题(二)参考答案DBDDBDDBDBBCCCDD17．(8分)(1)••N••••••N••(2)离子键(3)＜(4)H—ON和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，吸引电子能力N＜O(5)2N2＋6H2O=======一定条件4NH3＋3O218．(12分)(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.5kJ·mol-1(2)温度L1L2，反应II是气体化学计量数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚平衡产率增大，与图1变化趋势相同(3)①3a×40%×76%②反应I的∆H＞0，反应II的∆H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度19．(8分)(1)FeCl2(2)ab(3)2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl(4)阳极Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O(5)4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(Fe2O3或水合物)20．(12分)(1)邻二甲苯(或1,2二甲苯)取代反应(2)(或)(3)1321．(10分)(1)I2(2)①溶液分层，下层液体无色②MnO2③取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-④2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O(3)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱(其他答案合理给分)