水溶液中的离子平衡测试题

1水溶液中的离子平衡测试题可能用到的原子量:N14O16K39Mn55Ag108一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题6分,共60分)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101molL的KMnO4溶液100mL称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多4.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是A.实验室制O2B.配制稀硫酸溶液C.在铁制品上镀铜D.检查装置气密性5.【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是MnO25%H2O2溶液98%浓硫酸水2A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．②④B．①④C．①②D．全部7.8.【2015安徽卷】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)9．【2016新课标1卷】25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L的氨水电离了1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1210．【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是3A．向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二.非选择题(共40分)11.（20分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。(Cl)(Br)cc4(NH)1(Cl)cc33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc3(H)(CHCOOH)cc4（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。12．（11分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=−131.5kJ·mol−1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。13.(9分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。2324COSOcc（）（）5水溶液中的离子平衡测试题参考答案1~10:BBCDBAABDD11.【答案】（18分）（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.000.0600（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高偏高12.【答案】（1）纯碱或苏打；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；（2）135.6，c(H2O)×c(CO)；（3）24。613.参考答案：（1）4.48（2）5.0≤PH7.1；（3）60℃～120℃；解析：考察化学计算。（1）根据MnO2～SO2，V(SO2)=17.4087×22.4=4.48L；（2）Al3＋完全沉淀的C3(OH－)=1×10－33/1×10－6mol·L－1)，c(OH－))=1×10－9，PH=5，Al3＋已完全沉淀，所以，5.0≤PH7.1；（3）观察图像，控制结晶温度范围为60℃～120℃；