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化学一、命题指导思想1．命题依据教育部制定的《义务教育化学课程标准（2011年版）》。2．命题坚持有利于发展素质教育，有利于培养学生的创新精神和实践能力的原则，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。3．命题注重发挥考试评价的导向作用，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。4．命题力求科学、准确、公平、规范，试卷有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。二、考试内容及要求（一）能力要求初中化学学业水平考试要注重考查学生的终身学习意识和能力，注重考查化学学科核心素养。试卷在“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等五个维度上将有所体现，突出“素养为本”的考查。1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。（2）通过对自然界、生产和生活中化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并对化学信息进行初步加工、吸收、有序存储。（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块，提高在新情境下应用化学知识解决实际问题的能力。2．分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单的化学问题。（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。3．化学实验与探究能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案。（二）考试范围1．笔试考试范围命题紧密联系社会实际和学生生活经验，注重考查学生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力，引导发展素质教育。（1）身边的化学物质。认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用，能用简单的化学语言予以描述。了解常见非金属、金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。（2）物质的化学变化。理解物理变化与化学变化的区别与联系。认识化学变化的基本特征，掌握化学反应类型，正确书写化学方程式。了解化学反应中的能量变化。（3）物质构成的奥秘。初步认识物质的微观构成，初步认识物质的性质与用途之间的关系。了解分子、原子、元素等概念的含义。熟记并正确书写常见元素的名称、符号。掌握原子结构示意图、化学式等表示方法。（4）科学探究。重视考查基础的学生实验，注重考查实验安全和环境保护意识。了解化学实验室常用仪器的用途和使用方法。掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握常见气体的实验室制法。初步学会基本的定量实验方法。（5）化学与社会发展。关注与化学有关的社会热点问题，了解化学、技术、社会、环境的相互关系，并能以此分析有关的简单问题。（6）化学计算。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。掌握溶液中溶质质量分数的有关计算。能根据化学方程式进行简单的计算。2．实验操作技能考试范围（1）溶解与过滤。（2）二氧化碳的实验室制取与性质。（3）金属的化学性质。（4）酸、碱的化学性质与酸碱度的测定。三、考试形式与试卷结构（一）考试形式：采用闭卷、笔试形式。与物理合场分卷，两科考试时间共120分钟。（二）试卷结构：化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分90分。1．知识内容结构身边的化学物质约占30％物质的化学变化约占20％物质构成的奥秘约占15％科学探究约占15％化学与社会发展约占10％化学计算约占10％2．题型结构第Ⅰ卷为单项选择题，共12题，每题3分，共36分。第Ⅱ卷为非选择题，共7题，包括填空题、实验题和计算题，共54分。其中，填空题共4题，每题7分，共28分；实验题共2题，每题7分，共14分；计算题1题，12分。3．难度结构化学试题包括容易题、中等难度题和较难题，以容易题和中等难度题为主，总体难度适中。四、参考样题化学试题（满分90分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．2018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A．焚烧废弃塑料，减少“白色污染”B．汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放C．燃煤中加入氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发2．下列实验操作不能达到目的的是选项目的操作A清洗暖水瓶中的水垢先用醋酸浸泡，再用水冲洗B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C区分腈纶线、羊毛线点燃，闻燃烧产生的气味D测定碳酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上3．下列图示的实验操作正确的是4．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A．用甲醛水溶液浸泡鱼虾，防止其变质B．蔗糖的化学式为C6H12O6，它是食品中常用的甜味剂C．缺乏维生素A会引起坏血病，缺乏维生素C会引起夜盲症D．钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病5．如图所示电解水的实验装置，下列叙述正确的是A．该实验说明水分子是由氢气和氧气组成的B．b管排出的气体可用带火星的木条检验C．水电解的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑D．m为电源的正极，n为电源的负极6．化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是A．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液B．实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液7．如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂A．稀释浓硫酸B．测定溶液的pHA．熄灭酒精灯D．验证酸碱中和反应D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触8．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是选项物质（括号内为杂质）实验方案AFeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤BO2（CO2气体）通过灼热的铜网CMgSO4溶液（硫酸）加入过量Mg(OH)2，过滤DCuO（木炭粉）在空气中充分灼烧9．下图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是A．实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯B．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色C．CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+CO2D．尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O22CO210．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧B．该有机物化学式表示为CH4OC．乙中的生成物是两种氧化物D．乙中的化学方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O11．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是高温点燃A．a表示铁与稀盐酸反应B．a表示的反应，金属一定有剩余C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁12．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑）A．5∶2B．5∶3C．5∶4D．1∶1第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题（本题包括4个小题，共28分）13．（7分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。左下图是硒元素在元素周期表中的部分信息，右下图是硒原子的结构示意图。请回答下列问题（1）硒原子的核内质子数为。（2）图中n的值为。硒元素位于周期表中的第_______周期。（3）下图所示粒子共表示种元素。其中与硒元素化学性质相似的是_______（填字母标号）元素。（4）根据以上信息，判断下列说法正确的是_______（填字母标号）A．硒元素属于金属元素B．硒元素的相对原子质量是34C．硒化氢的化学式是H2SeD．要吃过量的含硒元素的补品，预防得癌14．（7分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃010203040请回答下列问题：（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是。（填“甲”或“乙”）（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是。（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是。（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3溶液中溶质的质量分数。（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是_____（填字母序号）。①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体A．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤15．（7分）MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制造金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题：（1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是价。（2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是。（3）制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是。（4）Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，基本反应类型是。16．（7分）固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：高温溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9请回答下列问题：（1）A中还不能确定是否存在的物质是（填化学式）。（2）气体B能使无色酚酞溶液变（填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。（3）②中生成白色沉淀F的化学方程式。（4）③中生成气体H的化学方程式。三、实验题（本题包括2个小题，共14分）17．（7分）李华同学用下图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：（1）上图装置中，仪器a的名称是，仪器b的名称是。（2）A中生成氧气的化学方程式是。（3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是。（4）实验时，D不燃烧，可以采用方法让D中的白磷燃烧。（5）E中NaOH溶液的作用是。18．（7分）实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问