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第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第一课时)第2页原子结构与元素周期表知识回顾第3页原子结构与元素周期表周期短周期长周期第1周期(H--He)：2种元素第2周期(Li--Ne)：8种元素第3周期(Na--Ar)：8种元素第4周期(K--Kr)：18种元素第5周期(Rb--Xe)：18种元素第6周期(Cs--Rn)：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）(应32种)■元素周期表的结构第4页原子结构与元素周期表族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（除F和O除外）（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间■元素周期表的结构第5页原子结构与元素周期表电子排布式碱金属原子序数周期简化电子排布式稀有气体1s22s11s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p65s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s131119375523456[He]2s1[Ne]3s1[Ar]4s1[Kr]5s1[Xe]6s110Ne18Ar36Kr54Xe86Rn每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。观察思考LiNaKRbCs每周期元素的电子排布有何规律？第6页原子结构与元素周期表一、元素周期系1、元素周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体周期2、形成原因：___________________的周期性重复。原子核外电子排布×思考：每一周期的元素是否都从碱金属开始呢？第一周期除外问题导学第7页原子结构与元素周期表二、原子的电子排布与周期的划分1.结合周期表,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是,最外层电子排布为,每一周期的最后一种元素都是,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是。2.观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的。结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排布发生周期性的变化。观察思考碱金属ns1稀有气体ns2np6能层数第8页原子结构与元素周期表周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？思考探究根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？325031结论：每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。第9页原子结构与元素周期表元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋观察思考第10页原子结构与元素周期表在周期中有个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体不同外，一般说来，其它每个族序数和一般是相等的。三、原子的电子排布与族的划分18ns2np6价电子数主族元素：主族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数=价电子数问题导学第11页原子结构与元素周期表思考探究按照电子排布，可以把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。区的名称是如何确定的？元素周期表的五个分区ⅠA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系o区的名称来自按照构造原理最后填充的能级符号元素周期表的五个分区第12页原子结构与元素周期表四、原子的电子排布与元素的分区s区元素：最外层电子排布是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。P区元素：最外层电子排布从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。问题导学第13页原子结构与元素周期表分区与外围电子排布的关系s区p区d区ds区元素分布（族）外围电子排布元素性质特点IA、IIAIIIA→0IIIB→VIIIIB、IIBns1-2ns2np1-6(n-1)d1-10ns1-2(n-1)d10ns1-2金属元素非金属元素金属元素金属元素______区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含___区，副族（过渡元素）主要含______区。d、ds、fps、pd、ds、观察思考第14页原子结构与元素周期表s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。为什么s区、d区、ds区的元素都是金属元素（除H外)？为什么副族元素又称为过渡元素？副族元素包括d区、ds区元素，介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。问题导学第15页原子结构与元素周期表■原子结构与元素周期表课时小结1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数