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回顾1．下列说法中，不正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称答案：A提示：NA是阿伏加德罗常数的符号，其含义为1mol微粒的集合体，而6.02×1023只是它的近似值。类似：π与3.14的关系NA与6.02×1023有什么区别1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量2.符号：M3.单位：g/mol4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。补充：相对原子质量-见元素周期表摩尔质量与物质的质量相同吗？提示：不相同。对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同？提示：数值上是相同的，但摩尔质量表示1mol物质的质量，单位为g/mol，而相对原子(分子)质量为一比值，不带单位。难点物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)练习题11.下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢的摩尔质量是1g·mol－1B．1molN2的摩尔质量是28gC．水的摩尔质量是18gD．NO的摩尔质量是62g·mol－1解析：A项错，未指明该物质是氢分子还是氢原子；B项错，1molN2的质量是28g；C项错，摩尔质量的单位应为g·mol－1。答案：D练习题2(双选题)下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g·mol－1D.2gH2含1molH解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误，C项正确；1molH2O的质量是18g，故B项正确；2gH2的物质的量是1mol，含有2molH，故D项错误。答案：BC物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝NNA在n、N和NA中，已知任意两项求第三项求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1n＝mM在M、n和m中，已知任意两项求第三项M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项与N有关的问题勿忽视微粒的组成和种类mM=n=NNA特别提醒(1)NA的数值是固定不变的。(2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的；在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。练习题4（1）3molFe的质量为＿＿；（2）4gNaOH的物质的量为＿＿；（3）8gNaOH中含NaOH分子的粒子数为＿＿；（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。答案：（1）168g（2）0.1mol（3）1.204×1023（4）9.8g练习题5下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4答案：C练习题6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molSO2含有的SO2分子数目为NAD．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol解释：32g÷32g/mol＝1mol，故32gO2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。答案：A练习题7某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D．32答案：A