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高二化学第一章测试题编制人：刘常军审核人：赵淑平第Ⅰ卷（共48分）每题只有一个选项符合题意，多选不得分。每题3分，共48分。1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3．下列说法正确的是()A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从铜片经导线流向锌片D．氢离子在铜片表面被还原5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．一电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．一般认为：反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H28．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图示判断下列关系错误的是()A．A→FΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．21N2H4（g）＋21O2（g）====21N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－110．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH32H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH5CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH6A．只有①B．只有③C．②③D．①②11．用石墨做电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用铁网作阴极D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14．电解CuCl2溶液的装置如图，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变15．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是（）16．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－==2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－==2H2↑第Ⅱ卷（共52分）17．（8分）（1）近年来走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。①天然气的主要成分是_______________________。②天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为________________________________（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566kJ·mol－1③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol－1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。18.(10分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过实验测定反应过程中放出的热量。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。MgAr800℃（4）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。19．（16分）依据甲、乙、丙三装置图回答下列问题：(1)____________装置为原电池，____________装置为电镀池。(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生__________反应、_______反应(填氧化或还原)，电极反应式分别为_______________________、________________________________。(3)乙装置中，Cu2＋浓度______(填变大、变小、不变),原因_________________________。20．（18分）按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，d极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4．5g（不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．（1）电源Q极为_________极．（2）a极上所发生的电极反应式为_______________．（3）标准状况下，a极产生气体的体积为__________L．（4）d极上析出固体的质量为____________g．（5）若要使电解后的CuSO4溶液恢复原样，需要加入mol。21．图装置中，（1）当A键断开，B．C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A．C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B．C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。高二化学第一章测试题答案1C2D3B4D5B6A7A8B9B10C11B12A13D14C15C16C17、（（1）①2分，其余两空每空3分，共8分）（1）①甲烷或CH4；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.0kJ·mol-1(2)—80.0kJ·mol-118、(每空2分，共10分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温，防止热量散失。（3）偏小（4）不相等（5）偏小19、（每空2分，共16分）（1）甲乙（2）氧化还原Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu（3）不变相同时间内阳极氧化生成的Cu2+与阴极发生还原反应的Cu2+物质的量相等。20、（每空3分共18分）（1）负（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O（3）2．8（4）16（5）0.25CuO或CuCO3