高一化学必修1 4.3硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物*想一想:1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？*第三节硫和氮的氧化物*一、二氧化硫的性质*二氧化硫的产生:**(一)、物理性质*无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40).点燃S+O2===SO2*二氧化硫的性质【P77实验４－７：观察并思考】*1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.*亚硫酸是一种中强酸，不稳定(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应2：具有还原性（1）2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（硫酸）*可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2====2H2O是可逆反应吗？【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用上面两个反应制造硫酸。见课本P91点燃3、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑵⑵能使氯水、溴水、碘水腿色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2也具有的特殊化学性质:漂白性它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？*P78资料卡片：SO2的漂白作用SO2使氯水、溴水、碘水腿色，表现的是SO2的还原性而不是漂白性。SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作为元素的化合价处于中间价态的物质化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2+2H2S=3S+2H2O永久漂白暂时漂白永久漂白物理变化化学变化化学变化活性炭SO2HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2吸附作用化合作用氧化作用漂白性物质小结*二、二氧化氮和一氧化氮*科学视野：信使分子——NO想一想：*（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是？------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能*（２）NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？------世上没有绝对的有害物质*二、二氧化氮和一氧化氮*1、在放电或高温下：*N2＋O2＝2NO（无色）一氧化氮*2、在常温下：*2NO＋O2＝2NO2（红棕色）二氧化氮**比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性*3、NO2易溶于水：*3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO放电科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。（3）（2）（1）解释（反应式）现象实验步骤*科学探究*现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NO水逐渐充满试管继续通入氧气（3）2NO+O2=2NO2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失往试管通入O2（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处将充满NO2的试管倒立在水槽（1）解释（反应式）现象实验步骤4NO2+2H2O+O2=4HNO32、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。*三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害酸雨的形成：石油煤金属矿物燃烧CO2SO2NOx雨水.霜.雹.露等酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会影响到我们人类自身。酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……酸雨的危害实例录:1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米…...3、2003年,几场酸雨过后,重庆奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理在煤中加入适量的生石灰；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。