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必修1复习必修1复习常考实验部分化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验分离与提纯分离方法适用对象分离原理示例过滤不溶固体与液体不溶于水泥沙与水蒸发从溶液提取溶质沸点不同食盐水结晶两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大KCl与KNO3萃取将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶解度差异大溴与水分液两种互不相溶液体密度不同水和CCl4蒸馏从溶液中分离出溶质根据沸点不同制蒸馏水物质的检验1、常见物质检验的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶误差分析：cB＝氯气的制备如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？A、Cl2B、O2C、H2D、HCl右图是实验室制取氯气的装置，问：1）实验前应如何检查该装置的气密性？2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电钠与水的反应某同学设计了如图1所示装置进行实验完成钠与水的反应。①实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？②反应开始后，能观察到的现象是_____________________。③如何检验瓶内生成气体？④已知有关物质的密度р(K)：0.86g/cm3，р(Na)：0.97g/cm3，р(煤油)：0.80g/cm3，如果将钠换成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应所用时间_____(填“长”“短”)，其原因是____________________。Fe2+、Fe3+的检验溶液变成血红色不显红色，滴加氯水后显血红色溶解，溶液颜色变浅无明显现象立即产生红褐色沉淀白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色棕黄色浅绿色与KSCN显色反应加入铜粉与OH-反应直接观色Fe3+Fe2+鉴别方法为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是；（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为；装置E中出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜色加深，产生上述现象的原因是；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（请用最熟悉的反应进行解释）；（3）溶液D的作用是。铜与硝酸的反应B碳酸钙A稀硝酸C石灰水DF铜丝氢氧化钠溶液气球E为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实验装置，B为固定在玻璃导管上的气球，a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为；①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；②当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭活塞a；③打开活塞a和c，关闭活塞b；（3）实验后，装置C中的现象为；（4）装置D的作用为；其中反应的离子方程式为。C与浓硫酸的反应澄清石灰水EC品红溶液DAB木炭浓硫酸bac喷泉实验（1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。（2）实验成败的关键：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。（3）哪些组合适宜做喷泉实验？（4）引发喷泉的操作？