高一化学必修1期末复习课件110

•一、实验室安全知识•二.物质的分离和提纯☆物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）方法适用范围装置举例过滤不容性固体和溶液的分离除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项：停止加热的时间方法适用范围装置图举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项化学方法•通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。对于粗盐中要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序•1.SO42-的检验先滴加HCl酸化，再加入BaCl2离子的检验•2.Cl-的检验先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。SO42-+Ba2+=BaSO4Cl-+Ag+=AgCl÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)•三、化学计量在试验中的应用☆标况下：Vm=22.4L/mol只针对于气体的体积计算C=—————1000ρω%M练习1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤B.加热分解C.蒸发D.萃取E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。(2)除去食盐中混有的乙醇。(3)除去CaO中混有的CaCO3。(4)分离水和汽油。(5)分离CCl4(沸点76oC)和甲苯(110.6oC)。(6)从碘水里提取碘。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小3、(1)1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。(2)等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2OB.HClC.H3PO4D.H2(3)9.8gH2SO4与gH3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。4、判断题。(1)标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。(2)1mol气体的体积约为22.4L。(3)标准状况下，1molO2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。√×××××5、要配置0.5mol/L的NaOH溶液100ml，需要固体NaOH的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1mol/L的稀硫酸100ml，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？MCVMnNaOHm)(2211VCVCBBMwC10007、标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，说的溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度是多少？4.22VVVnm水水水A总溶液VMnmmmVLmolMVdVVnc/22401000溶液第二章化学物质及其变化二、分散系练习1、下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均与B.胶粒一定不显电性C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都成红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都曾存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液B.淀粉溶液C.酒精溶液D.KMnO4溶液CAB4、写出下列化学反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中通入CO2；(2)金属铜放入硝酸银溶液中；(3)实验室制取CO2；•氢氧化钡和硫酸的反应；(1)氢氧化铜溶于稀盐酸。CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCu+2Ag+=2Ag+Cu2+CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。(1)CO32-+2H+=CO2↑+H2O；•Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(1)H++OH-=H2O；(2)Ag++Cl-=AgCl↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OMgCl2+2NaOH=2Mg(OH)2↓+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3三、离子反应离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C.Fe3+、Na+、I-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是()A.Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B.K+、Na+、CO32-、Cl-C.K+、Na+、S2-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，能共存的是()ADD练习1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2CA四、氧化还原反应技巧：完全变价看前面，部分变价看后面练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2=2H2OD．2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2ADC电子转移的相关计算-电子得失的守恒MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O+4+2-10得2e-失2e-2e-转移4mole-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？1224V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=2×22.4L/mol=44.8L根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱若下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物还原性强弱：还原剂＞还原产物氧化、还原性强弱的比较：练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2ADC4、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是()A．168gB．42gC．126gD．60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ电解BB6、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3＋＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe2＋C．还原性H2S＞I－＞Fe2＋D．还原性Fe2＋＞H2S＞I－7、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞WAC一、钠及其化合物的化学性质第三章金属及其化合物两种氧化物的比较Na2ONa2O2物理性质白色固体淡黄色固体与水反应与CO2反应生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性相对稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不稳定，2Na2O+O2=2Na2O2后者不稳定150～180℃分解不分解沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀后者产生快大量气体视情况产生气体无反应白色沉淀小苏打纯碱相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小易溶于水易溶于水白色固体白色固体说明热稳定性与Ca（OH）2反应与盐酸反应热与CaCl2反应俗称水溶液的酸碱性溶解性外观NaHCO3Na2CO3碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考？1Na2CO3粉末中混有NaHCO32Na2CO3溶液中混有NaHCO3，3NaHCO3溶液中混有Na2CO3用加热法：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑滴加适量NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓铝的性质铝的化学性质：1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3点燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温Al2O3和Al(OH)3的性质1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制备⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-(2)识别图像①在含1molAl3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。②在含1molAlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。练习1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④C2、向100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液