2020届高考优生专题突破化学常用计量及应用

2020届高考优生专题突破(二)化学常用计量及应用(限时：45分钟)1．(2018·西安八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NAB．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．标准状况下，2.24LCl2溶于水转移6.02×1022个电子D．常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液中c(NaOH)＝0.10mol·L－1B[pH＝1的硫酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1,10L该溶液中H＋的数目为NA，A项错误；Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标准状况下，2.24L氯气溶于水转移电子数小于6.02×1022，C项错误；4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，但溶于1L水所得溶液的体积不是1L，因此c(NaOH)≠0.10mol·L－1，D项错误。]2．(2018·湘东五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB．17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键C．在1L0.5mol·L－1H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD．标准状况下的22.4LN2与足量H2反应，转移的电子数为NAB[1molNaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO－4，电离出的离子数目为2NA，A项错误；H2O2的结构式为OHOH,17gH2O2的物质的量为0.5mol，所含非极性键数目为0.5NA，B项正确；1L0.5mol·L－1H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.5mol，所含氧原子数为2NA，但因溶剂H2O中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于2NA，C项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，无法计算反应中转移的电子数，D项错误。]3．(2017·衡水二模)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.VρMV＋2240B.1000VρMV＋2240C.MV22.4V＋0.1ρD.1000VρMMV＋2240B[标准状况下，气体的物质的量为VL22.4L·mol－1＝V22.4mol，气体的质量为V22.4mol×Mg·mol－1＝VM22.4g，水的质量为100mL×1g·mL－1＝100g，即溶液的质量为VM22.4g＋100g，则溶液中溶质的质量分数为VM22.4gVM22.4g＋100g×100%＝VMVM＋2240×100%，根据公式c＝1000ρwMmol·L－1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为1000×ρ×VMVM＋2240×100%Mmol·L－1＝1000VρMV＋2240mol·L－1。]4．(2018·东三省模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB．1molNaCl中含有的电子数为28NAC．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的盐酸B[根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1molCl2时转移1mol电子，A项错误；1molNaCl中含1molNa＋和1molCl－，Na＋和Cl－的电子数分别为10和18，故1molNaCl中含28mol电子，B项正确；1L0.2mol·L－1的NaClO溶液中含0.2molNaClO，但由于ClO－水解，故溶液中ClO－数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶解在0.5L水中，所得溶液体积不为0.5L，则盐酸的浓度不为2mol·L－1，D项错误。]5．(2015·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC[D的质量数为2，则18gD2O的物质的量小于1mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为中强酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则O2来源于－1价的氧元素，生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错。]6．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10NAC[A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1­丙醇)或CH3CHOHCH3(2­丙醇)，60g丙醇的物质的量为1mol，含有7molC—H键、2molC—C键、1molC—O键和1molO—H键，故所含共价键总数为11NA。B项，NaHCO3溶液中存在HCO－3的水解平衡和电离平衡：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－、HCO－3CO2－3＋H＋；1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO－3)＋n(CO2－3)＋n(H2CO3)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，故HCO－3和CO2－3离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到＋1价，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素23592U发生裂变反应：23592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235g核素23592U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。]7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2反应后的分子数是2NAB．1molNaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NAC．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2LC[标准状况下，2SO2＋O2催化剂△2SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na＋和HSO－4，而溶于水时则电离出H＋、Na＋和SO2－4，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；气体状况未知，Vm不确定，无法计算放出H2的体积，D项错误。]8．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B[24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16mol＝m2mol、m48×24mol＝m2mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共用电子对，1molCH2===CH2含有6mol共用电子对，D项错误。]9．(2017·宜春一模)现有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是()A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0mol·L－1B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04mol·L－1C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClOD．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0gD[c(NaClO)＝1000ρwM＝1000mL×1.19g·cm－3×25%74.5g·mol－1×1L≈4.0mol·L－1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的1100，即稀释后浓度约为0.04mol·L－1，故B正确；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；配制480mL溶液需要500mL的容量瓶，由n＝cV＝4.0mol·L－1×0.5L＝2.0mol，则m＝nM＝2.0mol×74.5g·mol－1＝149.0g，故D错误。]10．新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1C[没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A不正确；30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C正确；根据电子转移守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4molFe3＋还原为Fe2＋，D不正确。]11．实验室中欲用NaOH固体配制480mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程：(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4g，然后称出该烧杯和NaOH固体的质量为________g。(2)该同学用量筒粗略量取150mL水倒入烧杯，进行溶解。(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有________、________、________。(4)溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液达到刻度线，则他配制的溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1mol·L－1。【答案】(1)31.4(3)500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)小于12．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是________。(已知：6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)【解析】由已知信息可得6n(Fe2＋)～n(Cr2O2－7)，则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O2－7)＝6×0.010mol·L－1×10.00mL×1×10－3L·mL－1＝6×10－4mol，c(Fe2＋)＝6×10－4mol20.00mL×1