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第二章第二节课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关设计１设计2考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳设计3课下30分钟演练(1)在化学反应中，能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。(2)向H2O2溶液中加入MnO2，会(填“加快”或“减慢”)H2O2的分解速率，降低温度会(填同上)H2O2的分解速率。化学反应速率质量化学性质加快减慢(3)煤粉比煤块燃烧时反应速率。(4)HClO在光照条件下，分解速率会(填“加快”或“减慢”)。大加快一、有效碰撞理论(教科书绪言部分)1．有效碰撞2．活化分子与活化能如图所示：图中指反应的活化能，是反应热。E1－E2E13．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内越多，单位时间内越多，化学反应速率。活化分子数有效碰撞的次数越快二、影响化学反应速率的因素1．浓度(1)影响规律：其他条件不变时增大反应物浓度，反应速率减小反应物浓度，反应速率增大减小(2)微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内增多―→几率增加―→化学反应速率。反之，减小反应物浓度，化学反应速率。活化分子数有效碰撞增大减小(3)注意事项：①对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。②对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。2．压强(1)影响规律：对于有气体反应，在相同温度下，增大压强减小容器容积，反应速率减小压强增大容器容积，反应速率增大减小(2)微观解释：对于有气体反应，在相同温度下，增大压强―→增大―→反应速率；反之减小压强，反应速率。(3)注意事项：对于无气体参与的化学反应，改变压强对反应速率无影响。反应物浓度增大减小3．温度(1)影响规律：其他条件相同时升高温度，反应速率降低温度，反应速率增大减小(2)微观解释：其他条件相同时，升高温度―→提高和较高能量的分子间的提高―→提高―→化学反应速率。活化分子百分数碰撞频率有效碰撞几率增大(3)注意事项：①温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。②升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。4．催化剂(1)影响规律：使用合适的催化剂，可化学反应速率。(2)微观解释：使用合适的催化剂―→降低反应所需的―→增加―→增加―→化学反应速率。加快活化能活化分子百分数有效碰撞次数加快(3)注意事项：①催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。②催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。(4)催化剂的催化效率：①H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但催化效果更好。②KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用作催化剂。③淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但催化效果更好。FeCl3MnSO4淀粉酶1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。()(2)增大体系的压强，反应速率一定增大。()(3)催化剂能改变化学反应的焓变。()(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。()(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．把下列化学反应与影响因素连线。(1)点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发A．催化剂生爆炸(2)黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒B．反应物本身的性质(3)H2O2溶液中加入MnO2很快产生气体C．温度(4)相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产D．固体表面积生气体快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉变E．光照答案：(1)—E(2)—D(3)—A(4)—B(5)—C3．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤分析：根据活化分子的概念及影响条件知，①、③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案：C4．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强分析：CaCO3为固体，所以加压、增加物质的量，均不会使反应速率加快。MnO2不是CaCO3分解的催化剂。答案：B压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。(1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。(2)对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为：压强改变―→物质浓度改变―→反应速率改变物质浓度不变―→反应速率不变常见的形式有以下几种情况：①恒温时：增大压强引起体积缩小引起,反应速率增大。②恒温恒容时：充入反应气体该物质浓度增大该反应速率迅速增大。充入“无关气体”(如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同)总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。引起引起引起③恒温恒压时：充入“无关气体”体积增大反应混合物各组分的浓度减小反应速率减小。引起引起引起[例1]反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是()A．增加C(s)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大[解析]A项，C为固体，增加其用量，不影响反应速率；B项，加压能使反应速率增大；C项，保持体积不变，充入N2后各反应物的浓度不变，不影响反应速率；D项，保持压强不变充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，使反应速率减小。[答案]B改变压强，影响化学反应速率的根本原因是引起浓度改变，因此分析压强对反应速率的影响时，应注意参加反应的物质的浓度是否改变。1．以化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O为例(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图B。(3)其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。(4)其他条件一定，只增加CaCO3(s)的质量，反应速率不变化，如图D。2．以化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为例(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、O2物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速度逐渐减小，如图C。(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图D。[例2][双选题](2012·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol/L的H2O4溶液0.2mol/L的H2O4溶液选项反应纵坐标甲乙C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应反应速率热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末[解析]反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。[答案]AC解速率图像题的注意事项(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物还是生成物，浓度增大的是反应物还是生成物。(3)抓住变化趋势，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。(4)注意终点。要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(1)对于固体或纯液体，改变其用量或对其加压，均不改变其浓度，因此对反应速率无影响。(2)改变压强时，若使气体反应物浓度增大，则使反应速率增大，反之，使反应速率减小。(3)升高温度，化学反应速率一般加快，对吸热反应和放热反应均适用。(4)催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热，使用催化剂能极大的加快反应速率。(5)增大反应物浓度或增大压强，均能使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，升高温度或使用催化剂，均能提高单位体积内活化分子数目以及活化分子百分数。