搜索
中考核心知识必背必背一中考化学必背方程式一、O2和CO2的制取(一)实验室中O2的制取(3种常用方法)1.分解过氧化氢的方法制取O2：2H2O22H2O+O2↑(分解反应)2.高锰酸钾受热分解制取O2：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)3.氯酸钾受热分解制取O2：2KClO32KCl+3O2↑(分解反应)(二)CO2的制取4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(分解反应)二、与O2有关的反应1.镁与O2反应：2Mg+O22MgO(化合反应)2.铝与O2反应：4Al+3O22Al2O3(化合反应)3.铜与O2反应：2Cu+O22CuO(化合反应)4.铁丝在O2中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(化合反应),现象：在O2中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热5.磷在O2中燃烧：4P+5O22P2O5(化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量6.碳在O2中燃烧：完全燃烧：C+O2CO2(化合反应)不完全燃烧：2C+O22CO(化合反应)7.一氧化碳与O2反应：2CO+O22CO2(化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量8.硫在O2中燃烧：S+O2SO2,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)9.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O10.氢气在O2中燃烧(说明氢气具有可燃性)2H2+O22H2O(化合反应)三、与CO2有关的反应1.CO2与Ca(OH)2反应(此反应常用于检验CO2,可观察到澄清石灰水变浑浊)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2.CO2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O3.CO2与H2O反应(溶于水后溶液显酸性)CO2+H2OH2CO3(化合反应)4.高温下碳还原二氧化碳C+CO22CO(化合反应)5.CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO26.高温下木炭还原CuO：C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)7.CO还原CuO：CuO+COCu+CO2四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)1.Zn与稀H2SO4反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2.Zn与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑3.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑五、金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(置换反应)1.Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.Fe与CuCl2反应：Fe+CuCl2FeCl2+Cu3.Zn与CuCl2反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu4.Zn与CuSO4反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu5.Cu与AgNO3反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag6.Al与CuSO4反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu7.Al与FeSO4反应：2Al+3FeSO4Al2(SO4)3+3Fe六、金属氧化物与酸反应1.CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O2.Fe2O3分别与稀硫酸、稀盐酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O七、酸+碱→盐+水(中和反应)1.盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O2.硫酸与烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O3.盐酸与Cu(OH)2反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O4.盐酸与Ca(OH)2反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O5.盐酸与Ba(OH)2反应：2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O6.盐酸与Mg(OH)2反应：2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)1.灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2.稀硫酸与BaCl2反应：H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓3.稀硫酸与Na2CO3反应：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑4.稀盐酸与AgNO3反应：HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓九、碱+盐→另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH十、盐1+盐2→新盐1+新盐21.氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl3.碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl4.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl必背二化学用语1.化学元素符号(包含前20号元素和常见的化学元素符号)(1)中考必背元素及其符号(2)其他常见的10种元素2.常见的离子和原子团(1)常见的金属离子①带一个单位的正电荷②带两个单位的正电荷③带三个单位的正电荷铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+(2)常见的非金属离子①带一个单位的负电荷氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-②带两个单位的负电荷硫离子：S2-；氧离子：O2-③带一个单位的正电荷氢离子：H+(3)常见的原子团3.化合价(包含化合价的书写原则和化合价记忆口诀)化合物中化合价通常标在化学式中各元素或原子团的正上方,用+n或-n表示,当n=1时,“1”不能省略,如表示+1价的氢元素。(1)常见根(原子团)的化合价(2)常见元素的化合价必背三物质的检验与鉴别一、常见物质的颜色(常见固体物质的颜色、常见溶液的颜色、常见沉淀的颜色)1.常见固体的颜色(1)黑色固体(5种)：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉(2)红色固体：铜——紫红色、氧化铁(Fe2O3)——红(棕)色(3)蓝色晶体：硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)(4)蓝色沉淀：氢氧化铜(5)红褐色沉淀：氢氧化铁(6)白色沉淀(6种)：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银(7)白色固体：无水硫酸铜、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、氯化钾(8)绿色固体：碱式碳酸铜(9)紫黑色固体：高锰酸钾2.常见液体的颜色(1)无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液(2)蓝色溶液：含有Cu2+的溶液——硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液(3)黄色溶液：含有Fe3+的溶液——硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液(4)浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液——硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液(5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液(6)紫色溶液：石蕊溶液3.常见沉淀的颜色(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀(6种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)34.物质的俗称(1)氢氧化钙：熟石灰、消石灰(2)氧化钙：生石灰(3)固态二氧化碳：干冰(4)乙醇：酒精(5)氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠(6)碳酸钠：纯碱、苏打(7)碳酸氢钠：小苏打5.物质的主要成分(1)食盐：NaCl(2)大理石：CaCO3(3)天然气、沼气：CH4(4)铁锈、赤铁矿：Fe2O3(5)胃酸：HCl二、常见气体的检验(H2、O2、CO2、CO、CH4、HCl、NH3)三、常见离子的检验(H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+)四、常见物质的鉴别(天然纤维和合成纤维的鉴别、合金和纯金属的鉴别、硬水和软水的鉴别、黄铜和金的鉴别、化肥的鉴别)1.硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水,搅拌,产生泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水。2.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别①棉织品：易燃,点燃后有烧纸气味,灰烬呈灰色且细而软。②毛织品：点燃后有烧毛发的气味,灰烬为黑色小球,易碎。③合成纤维：先熔化再燃烧或边燃烧边熔化,产生特殊气味,灰烬为黑色或褐色硬块。3.化肥的鉴别4.合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比其成分金属的硬度大,可用相互刻画的方法鉴别,有划痕的是纯金属,如硬铝和纯铝。5.真假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的,鉴别时可取等质量的两种金属,加入相同浓度、相同体积的稀盐酸,有气泡冒出的为假黄金。必背四物质的推断题“题眼”一、化学之最1.元素之最(1)地壳中含量最多的元素：氧。(2)地壳中含量最多的金属元素：铝。(3)形成化合物最多的元素：碳。(4)生物细胞中含量最多的元素：氧。(5)人体中含量最多的金属元素：钙。(6)相对原子质量最小的元素：氢。(7)空气中含量最多的元素：氮。2.物质之最(1)密度最小的气体：氢气。(2)相对分子质量最小的物质：氢气。(3)相对分子质量最小的氧化物：水。(4)空气中含量最多的气体：氮气。(5)自然界中硬度最大的物质：金刚石。(6)熔点最高的金属：钨。(7)导电性最好的金属：银。(8)熔点最低的金属：汞。(9)产量最大和使用最广的金属：铁。(10)最简单的有机物：甲烷。(11)延展性最好的金属：金。(12)当今世界最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。必背五中考计算常用的公式一、答题模板(以“65g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量”为例)二、有关化学方程式计算所涉及的计算公式(1)与溶液质量分数相关的计算①溶液质量＝溶液密度×溶液体积②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100％(2)与固体质量分数相关的计算公式①纯净物的质量＝混合物质量×固体质量分数＝混合物质量×(1-杂质质量分数)②某物质的质量分数＝该物质(纯净物)的质量/固体混合物的质量×100％③纯度＝1-杂质质量分数必背六中考常见简答题的表述一、实验操作类1.检查装置的气密性：(1)单孔塞大试管型：将导管一端伸入水中,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。(2)双孔塞长颈漏斗型：先向长颈漏斗内加水至液封,再将导管一端伸入水中,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。或用止水夹夹住导管一端的胶皮管,向长颈漏斗内加水至漏斗内液面高于容器内液面,静置一段时间,漏斗内液面不下降,说明气密性良好。2.测pH的方法(pH试纸的使用)：用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,待试纸显色后与标准比色卡对照,读出pH。3.蒸发操作中出现较多固体时停止加热,用余热蒸干液体。4.用排水法收集氧气,证明集满的方法是：观察到有大量气泡从瓶口冒出(无需验满)。5.用向上排空气法收集O2,证明已集满的方法是：将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,证明O2已集满。6.检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭,证明CO2已集满。7.检验CO2：将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明为CO2。8.量筒的正确读数方法：使视线与液体凹液面的最低处保持水平。9.玻璃棒在溶解时的作用是加速溶解；过滤中的作用是引流(防止冲破滤纸或液体溅出)；蒸发时搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅；稀释浓硫酸时搅拌是为了使热量及时散失。10.浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。11.制取氧气时,用过氧化氢比用高锰酸钾的优点：操作简单、节能、安全、对环境更友好。12.配制一定溶质质量分