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13332019年中考化学：工艺流程真题汇编试卷(名师精选全国真题实战训练+答案，值得下载练习)一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该流程中可得到化工产品H2SO4B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和OD.图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。2（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH）B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或3H2+Fe2O32Fe+3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。【答案】（1）过滤（2）+3（3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O（5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。25．（2018·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：3（1）反应①的化学方程式为。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为。（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为。【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（2018·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。4（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。（6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。【答案】（1）Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑（2）使反应物接触更充分，提高原料利用率蓝（3）30（4）FeCl3（5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓111100a10.0000g111：100＝a：10.0000g解得：a＝11.1000g则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：111：18x＝11.1000g：3.6000g解得：x＝2②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生偏大19.（2018·山东烟台）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：5（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是。②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是。（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是。②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是。该反应中，原料H2的理想来源是。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是（答出一条即可）。【答案】（1）①ⅠNiO②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②3：22水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖17.（2018·山东烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式。（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，6可能引起的后果是。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是。（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）。【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（2）发生爆炸HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑（3）H2、HCl（2018·新疆乌鲁木齐）（6分）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。（5）滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和。（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的。【答案】（1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）漏斗（3）CaCl2（4）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2（5）FeCl3（6）盐酸（或稀盐酸）27．（6.00分）(2018·广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是，加入过量的盐酸的目的是。（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是。（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有。（4）操作3包括的两个操作是。【答案】（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O7（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3（4）洗涤、干燥（2018·四川泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是，图中用过量空气的目的是。(2)①~④中属于化合反应的是。(3)Zn(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式。(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是。物质ZnPbC沸点℃90717494827(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)【答案】（1）CO2使焦炭完全反应（2）①②（3）能（4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2（5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749℃），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（6）解：设生成Y的质量为xC+CO2高温2CO125630gx12：56＝30g：xx＝140g20、（4分）（2018·山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：高温④粗锌(含Zn、C和Pb)焦炭过量空气、高温①闪锌矿氧化锌等二氧化硫过量空气、煅烧③X焦炭、高温Y②8请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________。其基本反应类型是___________________。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO（2018·山东枣庄）35.(6分)2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置