高三化学上学期期末模拟试卷(含答案)

12013年潍坊期末考试模拟试卷高三化学（总分：100′考试时间：90分钟）姓名：学校：年级：审核人：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意。）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境C．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2.下列说法中，正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O的中子数和核外电子排布都不同C.37Cl-的结构示意图：D.3517HCl、3717HCl的化学性质几乎完全相同3.下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确．．．的是A.Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同B.Fe、Cu的单质长期放置都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物C.向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成D.工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NAB.在反应5NH4NO3====2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为10NAC.12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD.在NO、NO2的混合气体22.4L中，含有的氮原子数为NA个5．下列有关离子的各种说法中，正确的是2A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2====2NH4++CO32-+H2OB．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O====HClO+HSO3-C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)6.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同B．X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中C．最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：WZD．Y原子的半径比W原子的半径大8．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱9.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大3C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成10.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2220LisIsLiIsH已知：122142324LisOgLiOsHkJmol12222422114LiIsOgIsLiOsHkJmol下列结论中，不正确．．．的是A.电池反应1222105LisIsLiIsHkJmolB.电池正极反应LieLiC.当有14gLi消耗时，理论上会释放2mole-的电量D.该电池放电完毕电池的总质量保持不变11．对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）△H0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+np+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动12.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H+]降低D.将水加热，Kw增大，pH不变13.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)＝Fe(SCN)2+(aq)ΔH0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.反应处于D点时，一定有v(正)v(逆)4D.A点与B点相比，A点的［Fe3+］大14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+15.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液到Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL第Ⅱ卷（非选择题52分）17.（6分）（1）用密度为1.84g·mL-1的浓硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是__________（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是___________、___________（填仪器名称）。（2）已知：25℃时，1211225.6107.410spspKMgOHKMgF。25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，2cMg__________（填“增大”“减小”或“不变”）；在5铜矿石稀硫酸H2O2CuO过滤SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO4·5H2O等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是__________（写化学式）。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是________（填序号）；a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.CuSO4溶液18.(11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________________。(3)上述反应中，氧化剂是_______，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)____mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：______________________________。19．(11分)某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能．．含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、ABCDEbcdeghia浓硫酸碱石灰水6______→i。其中与i相连漏斗的作用是______________。②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。20.（11分）已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH0，（1）现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。21．（13分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3ABCD7电离平衡常数1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7K2=5.6×10—11①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。②25℃时，将20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用