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南靖一中◆教材分析◆学情分析◆教学目标◆教学方法◆教学过程◆板书设计二氧化硫的性质和作用教材分析——教材的地位和作用本节课选自苏教版化学必修一专题4第一单元的第一节内容。本节是在学生学习了卤素元素、碱金属、铁铜等元素及其化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备和性质”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，也为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。同时本节课的还融合了氧化还原反应、社会生活中酸雨的形成和危害及其防治、环境保护等知识体现了学科内与社会生活之间的联系。学情分析——教材是教学的载体，学生才是学习的主人本节课针对的是高一的学生，该时段的学生通过之前的学习已经完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系的储备。学生已经具备了一定的动手能力，思维比较活跃，能够胜任本节课的实验探究活动。但是学生们构建知识的能力还较差，学习习惯还没有完全定型，所以还需要老师的引导，通过实验探究最大限度的体现学生的主体作用，更好的完成学习目标教学目标：1）知识与技能能够正确说出二氧化硫在生活当中的应用，了解它的物理性质和化学性质，及其酸雨的形成原因以及防治方法。2）过程与方法通过实验探究二氧化硫的化学性质，体会实验科学探究的过程，培养学生动手能力，实验探究能力，观察能力和合作学习能力。3）情感态度与价值观领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，增强学生的环境保护意识和健康意识。教材分析——教学重难点★重点二氧化硫的化学性质与酸雨的形成及其防治★难点二氧化硫的漂白性与氯水漂白性的差异教学方法如何实现我的教学目标，突出重点，突破难点，本节课我选择了四种教学方法分别是实验法、讨论法、阅读法、比较法，采用了实验探究式教学思路，引导学生进行实验探究，通过实验过程的体验，结果的讨论比较，最终在老师的引导总结下，形成统一的认识，这样能很好地体现学生的主体作用。结合我的教法，我采用的学法是猜想——谈论——验证——总结，发展学生化学思维，增强合作意识，突出学生主体地位。教学过程环节一：情景设置【图片导入】请同学们观看这两幅图片是在不同的时间里拍摄的，酸雨使这塑雕像面部全非。此图片摄于1908年此图片摄于1968年加二氧化硫的葡萄酒思考实例1、60年的时间导致雕塑面目全非的罪魁祸首是谁？2、酸雨的主要成分是什么？为什么这个和酸雨污染相关联的“有毒有害化学物质”可以堂而皇之出现在葡萄酒中？提出问题环节二：实验探究，合作交流二氧化硫的性质提出实验计划，进行实验探究二氧化硫的化学性质实验报告总结二氧化硫的性质和作用酸雨形成教学过程——学分组实验探究内容现象结论及化学方程式盛二氧化硫的试管倒置水中用PH试纸测溶液酸碱度取试管中部分溶液，滴加1-2滴品红溶液对滴加品红的溶液加热另一试管加5ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl,再滴加0.5ml3%H2O2振荡，片刻后滴加稀HCl师生共同讨论SO2的化学性质H2SO3HSO3－+H+试管内气体减少开始无沉淀，然后有白色沉淀生成H2O2+SO2==H2SO4SO42-+Ba2+==BaSO4PH试纸变红品红褪色无色溶液变为红色不稳定无色物质SO2+品红SO2+H2OH2SO3不稳定无色物质SO2+品红物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水(1)①、SO2与水反应SO2+H2O正反应逆反应H2SO3②、SO2和碱反应CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O③、SO2和碱性氧化物反应SO2+CaOCaSO3△（2）还原性：2SO2+O22SO3催化剂加热（3）氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O化学性质(4)漂白性:某些有机色素△无色的物质SO2（暂时性）1、（1）、硫酸型酸雨的形成过程和反应原理?化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生SO2排放到空气中。SO2+H2OH2SO3O2+2H2SO3=2H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4环节三：角色模拟，学以致用教学过程——学（2）酸雨的危害酸雨有哪些危害？美国纽约州，阿第伦达克山1980年泰德.史匹格尔(TEDSPIEGEL)早春时节的酸雨酸雪污染了河川，造成一场致命的“酸流”，令溪鳟纷纷死于鳃部伤害。(国家地理杂志)破坏农作物、森林、草原、土壤、湖泊、腐蚀建筑物、工业设备、通讯设备等教学过程——学（3）酸雨的防治措施主要有哪些？脱硫新技术教学过程——学（4）如何进行硫、二氧化硫的回收和利用？目前我国每年从炼油回收硫约8万吨，从烟道气中回收硫约9万吨，从黄铁矿中炼硫约10万吨，用于制取硫酸。大大减少了SO2的排放。(1)石灰石——石膏法(2)氨水法(3)活性炭法(4)亚硫酸钠法(5)电子束脱硫脱硝新技术亚硫酸钠法欧美国家常用Na2SO3为原料来吸收硫酸厂尾气中的SO2即:Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO32NaHSO3==Na2SO3+SO2+H2O环节四：归纳总结，巩固知识我们学习了二氧化硫的物性和化性、酸雨的形成的原理、危害及防治，可以看到学习化学对我们学习、实际生活、工农业生产有着深刻的影响，同时培养了我们的环境保护意识和社会责任感。1、下列说法正确的是（）A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色B、硫燃烧生成二氧化硫C、二氧化硫可以用排水集气法收集D、二氧化硫中混有少量的氯化氢(HCl)可用氢氧化钠溶液除去B下列关于硫和氯的说法错误的是()A通常情况下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体B硫难溶于水，而氯气能溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价D跟同一种金属（如Cu、Fe）反应时金属被硫氧化成高价态，被氯气氧化成低价态D板书设计二氧化硫的物性二氧化硫的化性：（一）1.酸性氧化物通性：①SO2与水反应②SO2与碱反应③SO2与碱性氧化物的反应2.还原性3.氧化性4.漂白性（二）1.硫酸型酸雨的形成过程和反应原理2.酸雨的危害