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3硫和氮的氧化物章非金属及化合物重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-11-1988可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家庄2007-11-1981可吸入颗粒物Ⅱ良秦皇岛2007-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2007-11-19105二氧化氮Ⅲ1轻微污染大同2007-11-1960可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2007-11-1964二氧化硫Ⅱ良长治2007-11-1962可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2007-11-1979可吸入颗粒物Ⅱ良二氧化硫和二氧化氮是一种怎样的物质？它们是从哪来的？思考一.硫1.存在形式（1）游离态：（2）化合态：2.物理性质S+O2=SO2S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2（黑火药）△点燃（既有氧化性又有还原性）△点燃火山口附近或地壳的岩石。硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化学性质无色、有刺激性气味的气体，比空气大，易，有毒，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40)。点燃S+O2==SO2二、二氧化硫产生:(一)、物理性质①色态味：②密度：③液化：④毒性：⑤水溶性：【实验4-7】观察现象并得到结论试管内水位上升；说明SO2易溶水。用PH试纸测定，溶液呈酸性。溶液中滴入几滴品红试剂红色立即褪去，说明SO2具有漂白性。加热后，红色恢复，说明生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复.学与问H2SO3是一种弱酸，（但酸性醋酸碳酸）不稳定，易分解。1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）(二)SO2的化学性质2.SO2的漂白性SO2溶于水并与某些有色物质结合成无色物质的特性——漂白性.①化合性漂白，②无色物质不稳定，属暂时性漂白。氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(氧化性漂白）永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应（化合性漂白）暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)FeCl3＋SO2＋H2O—FeCl2＋H2SO4＋HClKMnO4＋SO2＋H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO43：具有较强的还原性还可被X2（卤素单质）、O3、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。故SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。但这不叫漂白。SO2+Br2+H2O—H2SO4+HBr配平下列反应22222522222催化剂△2SO2+O22SO3未干燥的二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量充分混合一段时间后，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、失去漂白性D思考与练习解释：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O资料卡片预防硫化氢（H2S)中毒①物理性质②制取原理：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（四）SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒（三）SO2的实验室制法Na2SO3(s)+H2SO4(aq,80%)=Na2SO4+H2SO3H2SO3=SO2+H2O三、三氧化硫SO3是无色易挥发的针状晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）2、SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性1、SO3的物理性质氮的几种重要氧化物思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮①氧化性：N2+3H2===2NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）②还原性：N2+O2===2NO放电1、N2在空气中约占4/5,通常状况下，N2的化学性质不活泼。或高温NONO2色态物气味理密度性液化质水溶性毒性化稳定性性与水反应红棕色气体有刺激性有毒比空气的大易易溶无味无色气体不溶剧毒难比空气的略大2NO+O2=2NO2稳定×3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2、NO和NO2性质的比较请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中23科学探究2H2O2==2H2O+2O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升MnO2制氧气将氧气慢慢的通入步骤1的试管中，并轻轻的晃动。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3思考：①在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？∴V(NO2):V(O2)=4:1②若试管中盛的是NO，在这个过程中又要通入多少的O2，NO才能完全转变成HNO3呢？∴V(NO):V(O2)=4:3思考：③你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？---工业生产硝酸，将尾气（NO）中通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4NO+2H2O+3O2=4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？C2H8N2+N2O4=CO2+N2+H2O+Q点燃（偏二甲肼）在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。N2+O2====2NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼破解奇闻1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。（1）SO2主要来自于的燃烧，含以及制造等产生的废气。（2）NO2主要来自于。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染②酸雨形成的主要原因汽车尾气化石燃料（如煤与石油）硫金属的冶炼硫酸、磷肥2、SO2和NO2的主要危害（1）直接危害人体健康：，.引起呼吸道疾病严重时死亡（2）形成酸雨①酸雨：.pH小于5.6的雨水2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4石油煤金属矿物燃烧CO2SO2NOx雨水.霜.雹.露等在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。③酸雨危害酸雨能直接破坏、、，使、酸化，会加速、、、及腐蚀农作物森林草原土壤湖泊建筑物桥梁工业设备运输工具电信电缆汽车尾气除含有氮氧化物外，还含有、未燃烧的化合物、含化合物和等，严重污染大气。近些年我国城市大气污染也。颗粒物一氧化碳铅碳氢日趋严重④酸雨的防治资料卡片防治酸雨的措施酸雨对环境的危害3、SO2和NO2回收利用工业废气排放到大气中以前，必须，以防止和等污染大气，并。充分利用原料回收处理SO2NO2煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？方案（一）：往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O思考与交流方案（二）：将燃烧后的尾气用过量的稀氨水洗涤。2CaSO3+O2=2CaSO4(生产石膏）SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO42、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液BDE思考与练习1、下列现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应臭氧空洞：氟氯代烃光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。BC4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的