高中化学选修4课件--12溶液ph的计算

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2020年4月26日星期日第二节水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计算1(2)水的电离是可逆的,存在电离平衡,它的逆反应为中和反应一、水的电离结论(1)水是极弱的电解质,它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式2(2)注意点:A、水的电离过程是吸热,升高温度,Kw将增大25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c(H+)·c(OH-)2、水的离子积常数Kw(1)定义:在一定温度下,水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数,用Kw表示,叫做水的离子积常数。3(3)影响因素:A、酸、碱:温度不变,在纯水中加入酸或碱,均使水的电离左移,Kw不变,α(H2O)变小B、温度C、易水解的盐:现在知道有它就行不必深究在纯水中加入能水解的盐,不管水解后显什么性,均促进水的电离,但只要温度不变,Kw不变。D、其他因素:如:向水中加入活泼金属依然是由与水反应的离子还是产物的碱性引起?至于氧化物嘛就不要自己难为自己了。4二、溶液的酸碱性与pH值1、定义:化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系(常温)酸性溶液:c(H+)c(OH—)pH7中性溶液:c(H+)=c(OH—)pH=7碱性溶液:c(H+)c(OH—)pH7常温下:2、表示方法:pH=-lgc(H+)5想一想:当氢离子浓度大于0.1mol/L时是用浓度表示方便是用PH表示方便?注意:pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性,常温下pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+,而是c(H+)=1mol/L,pH=14并非无OH-,而是c(OH-)=1mol/L6有关溶液pH的计算:1、单一溶液的计算:2、强酸、强碱的稀释:例1、0.001mol/L盐酸的pH=____,加水稀释到原来的10倍,pH=___,加水到原来的103倍,pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍,pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍,则溶液的pH=_____,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍,则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍,则溶液的pH=___,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍,则溶液的pH=___7注意:pH=6或8时,不可忽略水的电离,只能接近7,酸碱溶液无限稀释,pH只能约等于7或接近7:酸不能大于7;碱不能小于7结论:强酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢一个单位。83、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围_________;pH=12氨水加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围___________。结论:弱酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢不到一个单位;实际是靠近0.5个单位94、两种pH值不同的同种强酸(碱)溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的pH值。是否等同于pH=10NaOH溶液等体积稀释?例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的pH值10结论:1、两种强酸溶液等体积混合,溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。总结论:两种强酸(碱)溶液等体积混合,溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。2、两种强碱溶液等体积混合,溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。11lg2=0.3例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合,求混合后溶液的pH值。例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合,求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合,可能涉及过量问题计算12结论:1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后,pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后,pH混=73、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后,pH混=pH碱-0.3只有笨蛋才记这些结论,不理解永远不懂!方法:1、先反应2、按过量的计算,若酸过量,求c(H+),再算pH值。若碱过量,求c(OH-),求c(H+),再算pH值13五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、(1)PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合,则混合液呈_____性(2)PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合,则混合液呈____性(3)PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合,则混合液PH_______(4)PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合,则混合液PH_____(5)盐酸的PH值为X,NaOH溶液的PH为Y,等体积相混合,则混合液PH14酸性碱性≥7≤7酸性、碱性、中性己知X+Y=14,它们等体积相混合,混合液的PH值。己知X+Y14,它们等体积相混合,混合液的PH值____________。己知X+Y14,它们等体积相混合,混合液的PH值____________。(5)盐酸的PH值为X,NaOH溶液的PH为Y,体积相混合,则混合液PH_____15C(H+)10-XC(OH-)110Y-141014-(X+Y)自己比较大小去==1、某酸溶液的PH为2,某碱溶液的PH为12,两者等体积相混合后,有关PH值的变化正确的是()A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能2、常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合,对溶液的酸碱性的说法正确的是()A、若是二元强酸和一元强碱,混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱,混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱,混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合,溶液反应后呈中性DD练习:163、同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液,分别加入足量的锌粉,叙述正确的是()A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD174、向体积均是1L,PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块,下列叙述可能正确的是()A、反应开始时,盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中,醋酸的速率比盐酸快C、充分反应后,两者产生的氢气的体积可能相等D、充分反应后,若有一种溶液中的锌有多余,则一定是盐酸的锌有余BCD185、酸HA、HB两溶液的PH值为3,且体积相同,加水稀释两溶液,PH值与加入水的体积关系如图所示,则两者酸性较强的是()加水体积PHHBHAHB196、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同,体积也相同,测得它们的PH值分别为2、2.7、3,分别与足量的锌反应,产生的氢气的物质的量,初始时,三者的反应速率,反应过程中的平均速率;若三种酸的体积与PH值均相等时,分别加入足量的表面积和质量均相等的锌,初始时,三者的反应速率,反应过程中的平均速率_________;充分反应后,产生的氢气的物质的量的大小关系________,相同207、判断下列说法是否正确:(1)pH=7的溶液是中性溶液。()(2)H2S溶液中c(H+):c(S2-)=2:1。()(3)0.1mol/L的HAc中c(H+)是0.2mol/LHAc中c(H+)的1/2。()(4)0.1mol/L的HAc中c(H+)c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(H+)c(HAc)。()(5)0.1mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)。()(6)中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()21

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