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九年级化学单元试卷（九）（下册第十单元）一、单项选择题１.下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）Ａ.石灰石Ｂ.熟石灰Ｃ.干冰Ｄ.烧碱２.实验室干燥ＣＯ２时应选用的干燥剂是（）Ａ.生石灰Ｂ.NaOH固体Ｃ.浓硫酸Ｄ.稀硫酸3.下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸BcA4.下列说法不正确的是（）A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色B.紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色C.纯水的pH一定等于7D.酸性溶液的pH小于75.下列物质的pH值如图所示，能使洗涤用苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（）A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水D.含氨洗涤液AC6.只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．碳酸钠溶液D．二氧化碳7.以下说法正确的是（）A.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的一定是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸CB8.酸具有相似的化学性质的原因是（）A.都有酸根离子B.都有氢离子C.都有氢元素D.都使紫色石蕊变红9.下列化学方程式符合题意书写正确的是（）A．用盐酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2OD．除去铜粉中少量的铁粉：Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑BB10.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2具有碱的性质)和羟基(-COOH具有酸的性质)绿色荧光蛋白的性质（）A.即能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应二、双项选择题11.下列实验方案错误的是（）A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用酚酞溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量镁粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气ABC12.如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）在水在的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．N点可表示t2℃时甲物质的不饱和溶液B．tl℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是25%C．将等质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温至tl℃，所得溶液的溶质质量分数相等D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲BD三、填空题13.家庭饮用的纯净水，经检验其pH小于7，说明家庭饮用的纯净水略显性．这是因为溶有__________________的原因,该纯净水是______（选填“纯净物”或“混合物”）。14.化学与生产密切相关，用化学方程式表示下列用途：（1）生石灰用作干燥剂:__________________（2）胃液中含有盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血：_________________（3）用盐酸除去水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）___________________________________________________________酸空气中的二氧化碳混合物CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+HCl=FeCl2+H2↑2CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O215、向一定量NaOH溶液中滴加稀HCl，所加稀盐酸的量与溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀HCl的体积为______mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应；（2）向上述加了12mL稀盐酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色；（3）当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有_______________．10红NaOH、NaCl四、简答题16.氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）还能________________________________，这一变化的化学方程式可表示为___________________________，所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X，试推断X的化学式为________。(1)；与二氧化碳反应H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O17.下图是两种稀释浓硫酸的操作（1）B图中加水仪器的名称是______．（2）B图锥形瓶内产生的现象是______．产生这一现象的原因是____________________________________．（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是______（填序号）．（4）A图中玻璃棒的作用是______；B图中玻璃导管的作用是______．分液漏斗酸液飞溅浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾A搅拌散热平衡瓶内的压强18.现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶失去标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并进行下列步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂名称：a是________b是________（2）写出三种溶液中溶质的化学式：A________B___________C________（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式____________________________（4）写出A与B反应的化学方程式：________________（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？______________无色酚酞溶液Ca（OH）2ab碳酸钠NaOHHClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O不能五、实验题19.请根据图回答下列问题。（1）写出图中标号的仪器名称：①_______②________（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是__________,产生氧气的化学方程式为_________________________.锥形瓶酒精灯BKMnO4=△2K2MnO4+MnO2+O2↑（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→_________；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是________.(4)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？_______________________________________(只答出一条即可)．g→f→iH2S可以控制反应速率20.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应进行探究”。请你参与他们的探究活动，并回答有关的问题。【实验探究】（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。①请指出右图操作中的错误_______________。②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式___________________________。无胶头滴管伸入试管内HCl+NaOH═NaCl+H2O实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁若______________稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应（2）方案二：锌粒表面产生气泡【实验反思】（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是______________________________（写出一条即可）部分NaOH吸收空气中的CO2变质为Na2CO3（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____________________________________________。为此，还需要选择_______（填一种试剂），再进行实验即可。【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用___________________________。也没有明显现象盐酸不足时，锌不与NaOH反应,石蕊溶液用熟石灰中和酸性土壤．六、计算题21.某同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液．求（l）计算小青需要称取NaOH的质量．（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小．为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g．计算：①生成NaCl的质量．②剩下溶液中NaOH的质量分数．解：125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量为：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y（1）（2）NaOH+HCl═H2O+NaCl4036.558.5yx50g×7.3%氢氧化钠的质量分数=×100%=3.3%答：（1）需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量5.85g；②与盐酸反应的NaOH质量是4g；③剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%．解得：y=4gx=5.85g解得：125g×10%=12.5g36.550gx7.3%=58.5x36.550gx7.3%=40y4g125g-5g