高二化学弱电解质的电离习题讲述

第一节、弱电解质的电离基础演练1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO32．将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH33．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Mg4．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等综合应用5．下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOHJ．无水乙醇6．在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2O≒NH＋4＋OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)导电能力基础演练1．下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2．下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO4≒Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2S≒H＋＋HS－、HS－≒H＋＋S2－4．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，Cl－浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小5．在体积都为1L，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)7．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥8．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是()A．OH－B．H2CO3C．H2PO－4D．NaCl9．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)=10—2mol/lB．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是()A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2能力提升11．甲、乙两瓶氨水分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶中c(OH－)之比________(填“”“”“＝”)10。理由：____________________________。答案：甲物质的量浓度是乙的10倍，浓度小的电离度大，所以甲、乙中c(OH－)之比小于1012．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。解析：c(CH3COOH)＝6g60g/mol×1L＝0.1mol/L。因为CH3COOHCH3COO－＋H＋起始/(mol/L)0.100平衡/(mol/L)0.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3所以Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝1.4×10－3×1.4×10－30.1－1.4×10－3＝1.99×10－5。答案：0.1mol/L1.99×10－5变大13．浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。14．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电？_______________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的一点是________。(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择()A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)