高二化学水溶液中的离子平衡练习题.总结

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水溶液中的离子平衡(满分:100分考试时间:90分钟)一、选择题(共16小题,每小题3分)1.下列叙述正确的是()A、明矾是常用的净水剂,可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()A.加热B.加入1mol/L的醋酸溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.25℃时,水的电离平衡:H2OH++OH—△H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH—)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH—)降低D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变4.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C.pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl-,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C.100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D.50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液6.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确...的是A.在0点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7.下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确...的是高A.0.1mol·L-1NH3•H2O溶液中:c(NH4+)c(OH-).0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D.浓度均为0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序:CH3COONH4NH4ClNH4HSO48.下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者9.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液强C.若a=10,则M是强碱,N不一定是弱碱.若10a13,则M、N都是弱碱10.25℃,在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是A.在D点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl—)B.在C点,V1<10,且有c(NH4+)=c(Cl—)=c(OH-)=c(H+)C.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)D.已知25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%,则b<a<1211.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+).在C点,c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确...的是()A.反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的KsP的数值为1.69×100-10D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀13.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和,则c1=10c2C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中32()()cOHcNHHO增大14.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确...的是A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)15.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④16.在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+二、非选择题(共6小题,共52分)17.(8分)(1)右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是________mL。(2)右图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL(3)右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是:[HCl]=,[NaOH]=。18.(8分)已知25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和lmol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答下列问题:(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为,(2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH=。(3)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示);向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释:甲同学:由于NH4+水解呈酸性,其H+结合Mg(OH)2电离的OH-,使Mg(OH)2溶解乙同学:由于Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4++OH-NH3·H2O,使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释。19.(8分)水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从________变化到_________。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,设饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积约为______________。20.(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):;实验测得NaHCO3溶液的pH7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是;AB10-610-710-710-6c(H+)mol/Lc(OH-)mol/L溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-1025℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液;③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液;④100mL0.1

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