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(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na解析：同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有A项符合。答案：A2．(2012·保定一中月考)某粒子用AZRn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋nD．所含质子数＝A＋Z解析：首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数＝核外电子数，故阳离子所含电子数为Z－n。依据A＝N＋Z，可确定只有B是正确的。答案：B3．(2012·天津理综改编)下列叙述正确的是()A．每一主族元素都含有非金属元素B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：元素周期表中第ⅡA族元素就不存在非金属元素，A错；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl中只含有极性共价键H—Cl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如H—O—O—H中既含有极性共价键O—H，也含有非极性共价键O—O，B错；23592U和23892U两种原子的质子数相同，中子数不同，是U元素的两种不同原子(核素)，互为同位素，C错；短周期的ⅣA族元素的原子最外层有4个电子，ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D对。答案：D4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族解析：按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素(2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119号元素应在第八周期第ⅠA族。答案：C5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点解析：无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。答案：C6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。答案：C7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：OBr，但最外层电子数：OBr。答案：A8．(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水解析：石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。答案：C9．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；B项从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C错；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。答案：D10．(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族解析：从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；B项，碱性Ca(OH)2Mg(OH)2；C项，周期表中共有18个纵行。答案：D11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。答案：D12．(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案：B13．(2012·江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性OS，故热稳定性H2OH2S，A正确。B项中，元素的非金属性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rYrZrWrX，正确。答案：AD14．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色解析：据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。答案：B15．(2012·乌鲁木齐高一检测)在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol解析：由反应方程式可知，R的最低负价为－1价，则其最高正价应为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO－3中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体和液体；根据转移电子守恒，1molR＋5O－3→R0，转移5mole－。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。解析：含8个质子的元素是氧元素；铁是第Ⅷ族元素；最活泼的非金属元素是第ⅦA族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、第三周期各含8种元素，第四、第五周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。答案：(1)188O(2)Ⅷ(3)17(4)六七17．(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：(1)X元素单质的化学式是__________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是__________。(2)与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是______________，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程____________________________。解析：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。答案：(1)He4g·mol－1(2)··Cl······Cl······18．(12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图________，由2个原子组成的分子是________、阴离子是________。(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。①写出Y元素的名称________________________________________________________________________。②写出W元素在周期表中的位置________________________________________________________________________。③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________，________，________，________。解析：(1)有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。(2)从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。答案：(1)○＋1028HFOH－(2)①碳②第三周期第ⅦA族③Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O④NaOHH2CO3HNO3HClO419．(10分)(2013·大纲卷)五种短