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2020/4/27变式巩固化学反应速率和化学平衡图像1.c/n-t图象浓度（物质的量）变化量之比=化学方程式系数之比解题步骤①一看面：纵坐标是浓度、横坐标是时间②二看线：变化趋势、斜率、平衡线变化趋势（结合起点）浓度减小的是反应物浓度增大的是生成物正向建立平衡③三看点：起点、拐点、终点、交点、特殊点。计算各物质从起点到平衡点的浓度差⑵联想规律：⑶作出判断：A+B=C213V(A)=0.1mol·L-1·min-1⑴看懂图像：[图像类型]2.V-t图象V正V逆V'正V'逆tVV正=V逆V'正=V'逆突变渐变解题步骤①面：②线：③点：⑵联想规律：⑶作出判断：⑴看懂图像：纵坐标是速率、横坐标是时间变化趋势、斜率、平衡线起点、拐点、终点、交点、特殊点变化趋势（结合起点）V（正）减小V（逆）增大正向建立平衡平衡点拐点V（正）突然变大V（逆）逐渐变大V'正﹥V'逆平衡向正向移动V（正）突然变大V（逆）逐渐变大增大反应物浓度平衡向正向移动改变的条件是增大反应物浓度图2V正V逆V'正V'逆tV突变图3解题步骤①面：②线：③点：⑵联想规律：⑶作出判断：⑴看懂图像：变化趋势、斜率等起点、拐点、终点、交点、特殊点2.V-t图象V正V逆V'正V'逆=tV图42.V-t图象起始量不为0突变一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强课堂练习3、V-T(P)图像交点解题步骤①面：②线：③点：⑵联想规律：⑶作出判断：⑴看懂图像：变化趋势（结合起点）V（正）增大V（逆）增大双向建立平衡斜率V（正）受温度影响更大受温度影响更大的是吸热方向交点V（正）=V（逆）平衡时：V（正）=V（逆）[变式训练]BB4、转化率（或产率、百分含量等）—时间图像课堂练习“先拐先平”T2﹥T1T1→T2温度升高C%减小mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)逆向吸热温度升高△H﹤0P2﹥P1P1→P2压强增大C%减小逆向气体物质的量减小压强增大因此：n﹤p+q[变式训练]B5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像课堂练习可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。小正反应吸大逆反应b(c+d)等压线T1→T2温度升高Y的体积分数减小正向吸热温度升高左→右压强增大逆向b(c+d)等温线T2﹥T1等压线：等温线：Y的体积分数增大压强增大气体物质的量减小特殊技巧：“作辅助线”，“定一议二”5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像变式训练aA(g)+bB(g)cD(g)+dE(g)aA(g)+bB(g)cD(g)+dE(g)等温线压强增大逆向等温线：气体物质的量减小上→下A的转化率减小a+b﹤c+d温度升高A的转化率增大吸热左→右等压线：正向△H﹤0小结：图像问题解题步骤和方法⑴看懂图像：⑵联想规律：⑶作出判断：⑷特殊技巧如在C-t图上，一般浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。如V-t图上，分清渐变和突变，大变和小变。改变温度，△v(吸)△v(放)；改变压强，△V（气体系数大）△V（气体系数小）。例如，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变；升高温度，v(吸)大增，v(放)小增。斜律大小反应了变化趋势大小。平衡线的高低体现了新旧平衡的速率大小。①一看面：弄清横、纵坐标所代表的意义。②二看线：变化趋势、斜率、平衡线③三看点：起点、拐点、终点、交点、特殊点。如C-t图上，根据起点和终点所得物质的浓度差比等于方程式的系数比。拐点是变化点：如改变某一条件或到达平衡等。交点往往是平衡点。联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。根据分析图像所得的结论与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。作辅助线(如等温线、等压线)“定一议二”“先拐先平”2020/4/27谢谢指导！