化学反应速率练习题

化学反应速率练习题例1、反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（）A.v（O2）=0.01mol・L-1・s-1B.v（NO）=0.008mol・L-1・s-1C.v（H2O）=0.003mol・L-1・s-1D.v（NH3）=0.004mol・L-1・s-1C例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为（）。A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断B例3、一定量的盐酸和过量Fe粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaOH固体BH2OCNH4Cl固体DCH3COONa固体BD例4、纳米是长度单位，1纳米等于1*10＾-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C.常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快CD例5、将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是：（）A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol.L-1.S-1B.用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1C.2秒钟时，物质A的转化率为70%D.2秒钟时，物质B的浓度为0.7mol.L-1AD例6、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L・min），则：（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？（2）上述反应在2min末时，Y的转化率是多少？n=125％例7：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·s)5A+4B4C例8、例9、取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。（1）铝和碘反应的方程式为______________________;（2）铝和碘反应还可以看到的现象___________________;（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②____________。（1）2Al+3I2=2AlI3（2）还可以看到产生紫色蒸气（碘受热升华）（3）说明：①水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率；②第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去（结晶水失去的难易比较）。