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第五单元课题1质量守恒定律分子－→原子－－→新分子－－→新物质分成重新组合聚集成想一想：水通电分解是什么变化？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？镁条燃烧生成氧化镁水电解生成氢气和氧气氧化汞加热分解生成氧气和汞请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧探究：反应前后物质的质量关系现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷进行实验白磷燃烧前后的质量测定方案一密闭体系1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验1小结：磷+氧气点燃五氧化二磷M1M2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=铁与硫酸铜溶液反应方案二请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：方案二实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁M1M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色称量烧杯中物质的总质量：＝通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。如何解释在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？实验5－1：在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验5－2：＞实验5－1小结：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2在密闭容器中实验5－2小结：==在密闭容器中镁+氧气→氧化镁M1M2参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。分子数目变了吗？化学反应前后可能改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应。可运用定律1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容定义原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结：参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后2、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气____g。质量守恒定律的简单应用．1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g的氧气参加反应。16124、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y43、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧气点燃“和”“反应条件”“生成”生成物反应物C＋CO2O2点燃化学方程式用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各粒子的相对数量化学方程式质的意义量的意义（相对分子量）C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳量的含义：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳化学方程式的三种读法：1.质的方面：碳和氧气点燃生成二氧化碳3.量的方面：每12分质量的碳和32分质量的氧气完全反应，生成44分质量的二氧化碳。C＋CO2O2点燃1232442.粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子。化学方程式提供的信息：2.生成了那些物质（生成物）3.反应条件。4.反应物与生成物之间的粒子个数比（化学式前的化学计量数之比）1.那些物质参加了反应（反应物）5.反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量乘化学计量数之比）6.在相同条件下气体反应物与气体生成物之间的体积比（化学式前的计量数之比）讨论：