第二节 原子结构与元素的性质 元素周期表

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（第一课时）元素周期表环节一：DIY元素周期表第一步：写出周期数和族序数第二步：分族写出主族元素名称及符号第三步：写出第四周期过渡元素的名称及符号第四步：请按原子序数递增的规律，写出外围电子的排布式，体会其中的规律。名称符号外围电子排布1234567123456789101112131415161718二三四五六七123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB一1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPⅠBⅡBⅧAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103ScTiVCrMnFeCoNiCuZn问题与思考1：（1）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（）。（2）填写ⅡA的原子序数，观察相邻周期原子序数差的特点。填写ⅢA的原子序数，观察相邻周期原子序数差的特点。（3）填写稀有气体的原子序数。利用数据判断某元素在元素周期表中的位置。举例，41、117（4）画出金属与非金属的分界线（5）根据外围电子排布的特点将周期表进行分区。s区，p区，d区，ds区（6）与课本后面的元素周期表对比，检查可能是x+1或x+11或x+25上面那一周期的元素种类下面那一周期的元素种类周期第一种元素基态原子电子排布式最后一种元素基态原子电子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1环节二：关注价电子排布式及分区外围电子排布，价电子层周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？问题与思考2：写出各主族元素的价电子排布式族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5问题与思考2：写出下列各元素的价电子排布式元素ScTiVCrMn价电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素FeCoNiCuZn价电子排布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2问题与思考3：按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪些区？各区包含哪些元素？1234567sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB镧系、锕系问题与思考4：各区元素的价电子构型如何？1234567ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(个别例外)问题与思考5：如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？价电子构型4s13d34s24d55s15d76s24s24p5位置位置第五周期ⅡA族第四周期ⅥA族第七周期ⅣB族第六周期ⅡB族第五周期ⅠB族价电子构型第四周期ⅠA族第四周期ⅤB族第五周期ⅥB族第六周期Ⅷ族第四周期ⅦA族5s24s24p46d27s25d106s24d105s1环节三：回忆元素性质的相似性和递变性以碱金属和卤素为例环节四：小结一、元素周期表的分区二、外围电子排布与元素在周期表中的位置的关系原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数元素金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。相似性递变性最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。碱金属ⅠA三.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs结构决定性质名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白轻低导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐渐增多呈增大趋势逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强碱金属ⅠA相似性递变性最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。结构决定性质卤素ⅦA名称相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数颜色密度熔、沸点氢化物稳定性元素性质氟F氯Cl溴Br碘I7单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应逐渐增多逐渐加深逐渐增大逐渐升高逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素ⅦA•(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱，即失电子能力减弱，如：ZnCu。•(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增强。如：NaMgAl，NaK。比较元素金属性强弱的方法金属活动性顺序表比较它们在元素周期表中的位置•(3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应剧烈，则KNa(金属性)。•(4)根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元素的金属性越强。如：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(碱性)，则NaMgAl(金属性)。单质与水（酸）反应最高价氧化物对应的水化物的碱性比较元素非金属性强弱的方法•(1)同周期元素，从左到右非金属性增强。如：ClS。同主族元素，从上到下非金属性减弱。如：ClBr。•(2)根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。如：HClO4(高氯酸)H2SO4则，非金属性：ClS。比较它们在元素周期表中的位置最高价氧化物对应的水化物的酸性•(3)根据与氢气生成气态氢化物的难易程度，越易化合其非金属性越强。根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定其非金属性越强。如：氢化物的稳定性：HFHClHBrHI则，非金属性：FClBrI。•(4)根据置换反应，活泼非金属单质可置换出相对较弱的非金属单质。如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：ClBr。气态氢化物的难易程度和稳定程度置换反应