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2020年4月27日第二单元原电池化学电源专题7化学反应与能量变化2020年4月27日了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式了解常见化学电源的种类及其工作原理考纲要求2020年4月27日Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2H+、Zn2+SO42-I负极正极铜锌原电池：《必修2》P40【回归课本】2020年4月27日【回归课本】双液铜锌电池：《反应原理》P13饱和KCl-琼脂e-Zn2+Cl-K+Cu2+饱和KCl-琼脂e-Zn2+Cl-K+Cu2+饱和KCl-琼脂e-e-Zn2+Zn2+Cl-Cl-K+K+Cu2+Cu2+结构特点：金属/相应盐构成一个半电池工作原理：Zn/ZnSO4…负极Zn-2e-=Zn2+Cu/CuSO4…正极Cu2++2e-=Cue-外电路盐桥Cl-K+盐桥作用：a.连接内电路，形成闭合回路b.平衡电荷，持续产生电流【思考】ZnSO4溶液换成NaCl、CuSO4溶液可以吗？2020年4月27日【回归课本】操作1：闭合S1约半分钟，两碳棒均产生明显气泡操作2：断开S1，闭合S2，二极管发亮操作2电极反应式：负极(左)2H2+4OH--4e-=4H2O正极(右)O2+2H2O+4e-=4OH-《必修2》P40电解质溶液：氢氧化钠溶液2020年4月27日一原电池的工作原理1.概念：把化学能转化为电能的装置2.构成条件：一看反应：是否有能自发进行的氧化还原反应发生(反应放热）二看是否形成闭合回路：①电解质溶液；②两电极连接或接触；③电极插入电解质溶液3．原电池正负极的判断方法：负极：较活泼金属、还原剂、氧化反应、电子流出、阴离子移向、金属溶解(减轻)正极：较不活泼金属、氧化剂、还原反应、电子流入、阳离子移向、产生气体(增重)2020年4月27日一原电池的工作原理4.原电池电极反应式的书写：Ⅰ：若已给出原电池总反应式：将总反应拆成两个“半反应”：负极…氧化、正极…还原Ⅱ：若已给出原电池装置图：①找出正、负极，氧化剂、还原剂，原电池总反应②结合介质判断出还原产物和氧化产物③写出电极反应式…两极得失电子数保持相等2020年4月27日【小试身手】题1：将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，反应的离子方程式为：Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)，如将该反应设计为如图的原电池。（1）Cd作极，Co作极（2）CdCl2溶液应盛放在池中，CoCl2溶液应盛放在池中（3）甲池中的电极反应式是，乙池中的电极反应式是。2020年4月27日小试身手题2：写出如下三个原电池的正负极电极反应式浓HNO3NaOH（1）（2）（3）2020年4月27日小试身手题3：[2013江苏]Mg—H2O2电池是以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动D.溶液中Cl-向正极移动C2020年4月27日二原电池的原理应用1.原电池可加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快2.比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比较活泼3.用于金属的防护使被保护的金属作原电池的正极而得到保护4.设计制作化学电源紧扣原电池的构成条件，注意电极材料和电解质溶液的选择