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卤族元素第二课时复习思考：1、指出卤族元素的结构上的异同点？2、请用化学方程式表示卤素与H２、H2O反应的不同。4、卤素与碱的反应：X2(Cl2Br2I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水5、卤素单质之间的置换反应（做实验）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考1：分析以上三个反应得出氧化还原能力的强弱？结论：氧化性：氯＞溴＞碘活泼性：氯＞溴＞碘离子的还原性：Cl-Br-I-实验证明：氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。卤素的特殊性：1、氟的特性：（1）氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙(Xe)和氪(Kr)起反应，生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体（2）与水剧烈反应生成氧气（3）F2和HF与玻璃反应生成气体思考：把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。2F2+2H2O=4HF+O2（1）、碘（I2）单质遇淀粉溶液变蓝色（2）、物理特性：升华碘的特性：（3）、I2与Fe反应生成：FeI2淀粉碘化钾试纸的应用卤化银的制取及卤离子的检验NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（浅黄色）（黄色）AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片碘化银可用于人工降雨2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照感光性用途：加碘盐用于日常生活阅读课文P74——P75总结相似性：（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。（3）负化合价为-1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递变性（1）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-。特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。（2）氟化银易溶于水，且无感光性。（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。（4）F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。[基础知识梳理]一．卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应F2和所有金属都能反应.Cl2和绝大多数金属反应.Br2和较活泼金属反应.I2只和活泼金属反应.2．都能与H2、P等非金属反应.F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)Cl2和H2需光照爆炸Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3．特性：①I2易升华使淀粉变蓝色②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱