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酸性增强碱性增强第三部分酸碱盐一．【命题趋势及复习目标】酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这种学习方法，对于学习化学这门学科有着很重要的作用。这部分在中考的考察中强调比较完整地认识有关酸、碱性质的一些规律和应用，为解释一些生活中常见的现象提供理论依据。中考试题往往结合工、农业生产实际以及人们的生活实际，考查学生对有关酸、碱、盐的知识的理解和运用能力，尤其是信息给予题，其起点高、落点低，常考常新。另外，在实验探究题中涉及酸、碱、盐知识也比较常见，重点在考查同学们的观察、分析、推理和理论结合实践等具体的科学探究能力。探究点主要集中在酸、碱中特征离子的作用，酸、碱盐的性质和应用上。在基础复习阶段，作为中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。力求做到：基础、全面、系统、扎实。二．【知识点框架】70123456891011121314中性1．盐酸与硫酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）制取H2+Cl22HClSO3+H2O==H2SO4物理性质无色、有刺激性气味的液体；有腐蚀性；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气形成白雾浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。浓硫酸溶于水时会放出大量的热电离方程式HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色金属Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O点燃酸常见的碱酸的化学性质常见的酸碱碱的化学性质H+OH–中和反应酸碱指示剂某些金属氧化物活泼金属某些非金属氧化物CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑用途化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面。浓硫酸用于气体干燥（不能干燥碱性气体）2．氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性纳熟石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高面减小潮解在空气中吸收水分而潮解能吸收少量水腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-化学性质酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+HNO3=Ca(NO3)2+2H2O盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉，还广泛用于杀菌消毒3．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸铜化学式NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打无水硫酸铜物理性质白色或无色晶体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水，其溶液显碱性白色晶体，能溶于水白色粉末易吸收水，遇水显蓝色，有毒化学性质NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu用途参与人体生理活动，调味品，腌渍食物，生理盐水，工业上制取碳酸钠等。农业上用来选种蒸馒头，洗涤衣物，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上灭火器中产生二氧化碳的原料之一。是发酵粉的主要成分。医疗上用来治疗胃酸过多。杀菌剂，波尔多液，工业上精炼铜、镀铜及制造各种铜的化合物补充知识点：pH与人体健康1、人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；人体体液的PH值7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。2、溶液的酸碱性在生产和生活中重要性不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH，可以使植物生成更好。人体不同部位的体液pH也不同。测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH小于7，因为溶有二氧化碳，酸雨的pH小于5.6。三、【知识点梳理】初四化学酸、碱、盐基础知识第一节生活中的酸和碱1、酸的定义。酸中一定含有的元素是举出三种常见的酸的化学式、、。举出家庭厨房中一种显酸性的物质（填名称）2、碱的定义。碱中一定含有的元素是。举出三种可溶性碱的化学式、、。举出一种厨房里且其水溶液显碱性的物质的名称，它（填“属于”或“不属于”）碱。3、显酸性的溶液中都含有（填符号）显碱性的溶液中都含有（填符号）要测定溶液的酸碱性可以使用、、。同样可以测出溶液酸碱性的是试纸和试纸。4、PH值是用来描述溶液的。PH值的范围是。PH＝0是最强的溶液。5、测定溶液的PH值用，其正确的使用方法是。显酸性的溶液PH，显碱性的溶液PH，显中性的溶液PH。测定溶液PH值时若事先把PH试纸用蒸馏水润湿，（填“一定”或“不一定”）会影响测定结果，理由是6、酸可以使变成红色，可以使试纸变成红色，（填“能”或“不能”）使酚酞变色。碱可以使紫色石蕊试液变成，可使红色石蕊试纸变成，可使酚酞试液变成。7、胃酸的主要成分是（填化学式）剧烈运动时，为什么会感到肌肉酸痛？第二节中和反应1、盐的定义。盐中（填“一定”或“不一定”）含金属元素，若不一定含有，请举例（填化学式）2、中和反应的定义。反应实质是（填符号，下同）和结合生成。3、可以用来治疗胃酸过多的碱有、。分别写出其治疗原理（用化学反应方程式表示）、。4、可以用来改良酸性土壤的物质是（填化学式），俗名是。△5、盐酸和氢氧化钠反应的化学反应方程式是。怎样证明它们能发生反应，写出所需试剂及实验现象。。如何证明反应后酸是否过量。第三节酸和碱的性质1、盐酸属于（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸是(填名称)的溶液。工业盐酸略显色，是因为其中含有（填离子符号）。打开浓盐酸的盖子能看见，形成理由是。打开盖子会产生相同现象的是（填物质名称）2、可以做干燥剂的液体是，其可作干燥剂的原因是它具有。它不可以用来干燥什么样的气体？原因是什么？举出三种不能被其干燥的物质的化学式。3、把火柴杆插入到浓硫酸中会产生什么现象？这是因为浓硫酸具有性，属于性质。4、浓硫酸具有强烈的性，因此使用的时候要特别小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该先，再涂上。5、怎样稀释浓硫酸？。若加入顺序相反，会产生什么后果？原因是什么？。6、浓盐酸敞口放置溶质，溶剂，溶液，溶质质量分数，这是因为浓盐酸具有性。浓硫酸敞口放置溶质，溶剂，溶液，溶质质量分数，这是因为浓硫酸具有性。7、酸都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（填符号）。酸的通性有⑴⑵⑶⑷⑸8、写出下列反应的化学反应方程式⑴铁和稀盐酸反应现象⑵铝和稀硫酸⑶生锈的铁钉和过量的稀盐酸反应、反应现象（4）用碳酸钙做补钙剂的原因9、固体氢氧化钠必需密封保存，原因是。怎样检验氢氧化钠是否变质？，其中涉及的化学反应方程式是。用（填试剂名称）可以除去杂质，涉及的化学反应方程式是。10、氢氧化钠变质后的白色固体的成分可能是⑴⑵向一可能变质的氢氧化钠固体中加入无色酚酞，发现变红，则得出没有变质的结论，是否正确？若不正确，说明理由11、若使用氢氧化钠时不慎沾在皮肤上，要立即，然后再涂上。12、氢氧化钠俗称、或。氢氧化钙俗称或氢氧化钙可以由（填俗称）和水反应制得，化学反应方程式是，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。13、工业上制取氧化钙的反应是，因为氧化钙具有性，常作剂。不能用氧化钙干燥的气体是气体，例如、、（写化学式）14、碱都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填符号）。碱的通性有⑴⑵⑶⑷15、复分解反应的定义，复分解反应发生的条件。16、写出下列反应的化学反应方程式⑴氢氧化钠在空气中变质该反应（“是”或“不是”）复分解反应。⑵工业制烧碱⑶检验二氧化碳⑷氢氧化钠和硫酸铜⑸氢氧化钙和氯化铜第四节盐的性质1、盐：，盐中（填“一定”或“不一定”）含有金属元素，例如。2、盐的化学性质（1）（2）（3）（4）其中盐和金属的反应要发生必须满足三点要求，分别是①②③3、检验CO32-的方法是4、复分解反应的实质是，分别指出下列反应中实际参加反应的离子（1）Mg(OH)2和HCl反应，实际参加反应的离子是和（2）NaOH和CuCl2反应，实际参加反应的离子是和（3）HCl和CaCO3反应，实际参加反应的离子是和5、钡餐的成分是，若误服了碳酸钡就会使人中毒，中毒原理用化学方程式表示，用硫酸镁解毒的原理是。四、重点、难点及突破习题（一）、重视基础。准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别。这对于学生能否准确掌握酸碱盐的分类以及性质起着很重要的作用。在这一部分中，学生经常会出现以下错误：【1】对酸碱盐氧化物的定义和组成特点模糊不清例1、下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A．KClO3HClMg(OH)2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C．H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D．.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4例2、下列有关酸、碱、盐、氧化物的说法中，不正确的是（）A.溶液中存在H+的一定是酸的溶液B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素例3、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）。A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜【2】酸碱盐的特征物理性质互相混淆造成的错误例1、下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠D、氯化钠例2、“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理，为什么？若改用氢氧化钠溶液和浓硫酸是否可以呢？原因是什么？【3】酸、碱、盐的化学性质掌握不熟练，此部分经常以实际应用为解题背景，在训练时要指导学生分析解题的关键，减少问题情境的干扰例1、据《扬子晚报》报道：今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事