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1授课课题：2.1空气的成分教学时间：2014—2015学年第一学期第三周教学目的1．知道用红磷在空气中燃烧的实验来测量空气中氧气的含量。2．认识空气成分及其大致含量，知道空气各成分的主要用途。3．了解混合物及纯净物的概念。4．认识空气污染物及防治空气污染的意义。教学重点1．空气的主要成分及其体积分数。2．混合物及纯净物的概念。教学难点1．测定空气中氧气的含量的实验原理、装置及产生误差的原因。2．分辨混合物与纯净物。教学方法：实验演示法，讲授法。教学时数：3课时。教学过程第一课时同学们，我们能感受到我们周围有什么吗？空气就存在于我们四周，无处不在。同学们看得到摸得到空气吗？空气它到底是什么东西呢，空气被污染了我们会怎样呢？这节课我们将解答这些问题。一、测定空气中氧气的含量上一章我们学习了镁条在空气中燃烧和铜在空气中加热的反映，我们已经知道空气中含有一种成分——氧气。那么，氧气在空气中的含量是多少呢？下面我们用实验来测定。1．实验装置及仪器①燃烧匙②导管③止水夹④集气瓶⑤烧杯药品：红磷（紫红色）2．实验仪器的连接：先左后右。3．检查装置的气密性：空气热胀冷缩法。打开止水夹，用热毛巾捂住集气瓶身，看烧杯中导管口是否有气泡冒出，若有，则表示该装置气密性良好。4．实验演示（1）操作：用药匙取用足量红磷放在燃烧匙上，在酒精灯上点燃红磷并迅速把燃烧匙放入集气瓶中，拧紧胶塞。等集气瓶内气温降到室温，松开止水夹。（2）现象及解释：红磷燃烧冒出白烟（注意白烟和白雾的区别，烟是固体小颗粒，雾是小液滴），2烧杯中水倒流入集气瓶中，并约占集气瓶容积的1/5。红磷在燃烧时消耗了集气瓶中的气体约占1/5。（3）结论：证明瓶中的空气约有1/5体积的气体支持燃烧，4/5体积的气体不支持燃烧。支持燃烧的气体是氧气，不支持燃烧的气体中其主要成分是氮气，此外还有少量其他气体，稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。5．空气的组成氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%其他：0.03%注意：强调体积分数，不是质量分数。6．红磷在空气中燃烧的文字表达式（实验原理）磷+氧气点燃五氧化二磷PO2P2O57．实验成功的关键：①装置的气密性要好②红磷的量要足够多③要待集气瓶内温度降到室温且瓶内水面不再往上升时，读取进入瓶内水的体积。8．实验中进入水的体积小于集气瓶总体积1/5的原因：①装置漏气②红磷的量不足③未冷却至室温便打开止水夹④有部分水留在导管中未进入集气瓶。作业布置抄红磷在空气中燃烧的文字表达式5次。板书设计2.1空气的成分（1）一、测定空气中氧气的含量1．实验装置及仪器药品：红磷（紫红色）2．检查装置的气密性：空气热胀冷缩法。3．实验现象及结论4．空气的组成5．红磷在空气中燃烧的文字表达式磷+氧气点燃五氧化二磷PO2P2O56．实验成功的关键7．实验中进入水的体积小于集气瓶总体积1/5的原因第二课时复习上节课学习的内容。上节课我们已经学习了测定氧气的实验，还知道了空气中各成分的体积分数。有一句话是这样说的，存在便是道理。存在于我们周围的空气的各种成分，它们有什么性质呢，它们对我们人类有什么作用呢？接下来我们继续揭晓答案。3二、氮气的性质和用途1．物理性质：无色、无味的气体；难溶于水，熔点低；密度：1.251g/L。2．化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧。化学性质很稳定，在常温下难跟其他物质发生变化，但在高温高能量条件下可与某些物质发生化学变化。3．用途（1）保护气充氮灯泡充氮包装食品（2）冷冻剂超导试验医疗手术（3）化工原料制造炸药合成染料制取氮肥三、稀有气体的性质和用途1．稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等气体的总称。2．性质：无色无味，化学性质很不活泼。稀有气体通电时，会发出各种颜色的光。氦气——粉红色；氖气——红光；氩气——紫蓝色光；氙气——特强白光。3．用途：霓虹灯、焊接保护气、激光技术、控空气球。四、混合物与纯净物1．纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）如：N2、02、CO2、P、P2O5、H2O等。2．混合物：由两种或两种以上物质组成。如：空气、海水、河水、矿泉水等。3．混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。4.纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水5．提问学生，以下列举的物质是纯净物还是混合物。浮有冰的水，纯净水，水银，铁粉，石灰水，盐水，镁。作业布置P392.1习题1、5、7板书设计42.1空气的成分（2）二、氮气的性质和用途用途化学性质物理性质三、稀有气体的性质和用途用途性质稀有气体四、纯净物与混合物纯净物与混合物的比较混合物纯净物第三课时复习上节课学习的内容。上两节课我们已经学习了空气的成分以及他们各自的性质和用途，同学们想想，如果空气中多出了其他物质，或者空气中的种成分含量增多或者减少，后果会怎样呢？五、空气污染危害大随着经济的发展，我们周围的空气也在跟着变化，不过这不是变好，而是变差。人类的活动往往造成空气污染。1．污染源：工业污染、交通污染、生活污染。2．污染物①有害气体：SO2、NO2、CO、氟氯烃。②可吸入颗粒物③PM2.5PM2.5：大气中粒径小于或等于2.5um的颗粒。3．来源①SO2：含硫燃料的燃烧（酸雨）。②NO2：汽车尾气（酸雨）。③CO：汽车尾气，含碳燃料的不完全燃烧（中毒）。④氟氯烃：空调、冰箱（破坏臭氧层）。⑤可吸入颗粒物：汽车尾气、建筑、生活垃圾。六、保护大气环境1．空气质量日报的主要内容：首要污染物、空气污染指数、空气质量级别。2．空气质量检测标准的项目：可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、PM2.5、氮氧化物、二氧化硫和臭氧。3．空气质量级别：优（0～50）、良（51～100）、普通（101～200）、不佳（201～300）、差（301～400）。级别越高，空气质量也差。4.空气污染物的防治①工厂废气处理后排放；5②煤炭的综合利用；③改变能源结构，使用新能源，如空气能、太阳能、风能、水力等；④使用无铅汽油；⑤植树造林。5.三大环境污染：大气污染、水污染、土壤污染。6.三大环境问题①酸雨：SO2、NO2②温室效应：CO2③臭氧层：O3作业布置P392.1习题2、3、4、6板书设计2.1空气的成分（3）五、空气污染危害大1．污染源2．污染物3．来源六、保护大气环境1．空气质量日报的主要内容2．空气质量检测标准的项目3．空气质量级别4．空气污染物的防治5．三大环境污染6．三大环境问题6授课课题：2.2构成物质的微粒（1）——分子教学时间：2014—2015学年第一学期第三周教学目的1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质和概念。2．使学生会用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。3．通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质间相互联系的分析推理，培养提高学生抽象思维能力。教学重点关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。教学难点建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。教学方法：讲授法、实验演示法教学时数：1课时教学过程同学们，上一节我们已经学习了空气，知道空气中各种成分的性质和用途，这些物质本身是由什么构成的呢？科学家发现构成物质的微粒有：分子、原子、离子。今天我们来学习构成物质的微粒——分子。注意大标题，构成，不是组成，关于组成，后面的学习中会接触到，先不讲。一、分子是什么分子是什么呢？在日常生活中，我们有没有发现关于分子的现象呢？下面我们来做几个小实验。看书本40页。【实验2-2】把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周。问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻到香味？现象：香味微粒运动到空气中。解释：许多物质由叫做分子的微粒构成。香水是由酒精分子和香精分子混合在一起构成的，当香水中的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味。【实验2-3】两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水，逐渐靠近而不接触。现象：生成白烟。问题：为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触，却会生成浓浓的白烟？解释：存在于盐酸中的氯化氢分子和氨水中的氨分子运动到空气中相遇，并发生化学反应，转化为白烟状的氯化铵。从以上实验我们可以知道，（P41长话短说）1.分子是构成物质的一种微粒。2.分子是保持物质化学性质的一种微粒。如：水分子保持水的化学性质。3.由分子构成的物质有：H2、Cl2、H2O、HCl、CO等。二、分子的特性7在上面的实验中，我们为什么能闻到香水的香味呢？学校综合大楼后面有一棵白玉兰，远远就可以闻得到香味，中午回家还没进家门就能闻到饭菜的香味，在这几个事件中，我们都没有直接接触香水、白玉兰、饭菜，为什么能闻得到它的味道呢？解释：因为分子总是在不停地运动着。接下来，我们来做两个小实验。【实验2-4】往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液，振荡。观察现象。现象：溶液变为红色。【实验2-5】由两位同学各拿两只医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压，然后交换做。哪只注射器的栓塞容易推压？请你解释。现象：吸空气的注射器的栓塞容易推压。解释：气体的分子之间距离大，容易压缩。液体的分子之间的距离小，不易压缩。（P44长话短说）1.分子总是不断地运动着。（与温度、气流有关）2.分子与分子之间存在间隔。一般来说，气体的分子之间距离大，液体和固体分子之间的距离要小的多。（注意：水的三态变化是水分子间间隔变大，不是分子变大。）3.分子的质量和体积都很小。4.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。作业布置P44习题2.21、3、4、6板书设计2.2构成物质的微粒——分子一、分子是什么1．分子是构成物质的一种微粒。2．分子是保持物质化学性质的一种微粒。3．由分子构成的物质有：H2、Cl2、H2O、HCl、CO等。二、分子的特性1.分子总是不断地运动着。（与温度、气流有关）2．分子与分子之间存在间隔。3．分子的质量和体积都很小。（水的三态变化是水分子间间隔变大，不是分子变大）4．同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。8授课课题：2.3构成物质的微粒（2）——原子和离子教学时间：2014—2015学年第一学期第四周教学目的1．了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。2．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。3．了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量和原子组成的关系。4．了解原子结构示意图的含义。5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念。6．通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成。7．学会正确书写离子。教学重点1．原子及相对原子质量的概念的形成。2．核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3．原子的核外电子是分层排布的。4．元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。5．离子的形成与写法。教学难点1．原子及相对原子质量的概念的形成。2．对核外电子分层运动想象表象的形成。教学方法：讲授法教学时数：3课时教学过程第一课时复习提问：1.构成物质的微粒有哪几种？2.分别举一个例子说明分子不断运动和分子间有间隔。3.分子是保持物质化学性质的一种微粒。如C3H8的化学性质由C3H8分子保持。新课讲授世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？一、原子阅读课本46~47页内容。通过对硫化汞分解的实验中，我们可以得出以下结论：91.在化学变化中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子。由此可知，分子是由原子构成的。2.有的物质可由原子直接构成。如金属汞由汞原子直接构成。3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物