2010年湖南省高考理综试卷化学部分

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2010年普通高等学校招生全国统一考试(湖南卷)理科综合能力测试——化学本试题卷分选择题和非选择题两部分,共l5页。时量150分钟,满分300分。可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、K-39、Ca-40、Ni-59、Cu-64、Ba-l37、La-l39一、选择题:每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7.下列各项表达中正确的是()A.22NaO的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl—的结构示意图为8.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10.把500ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-111.己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于()A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-112.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)+17827+17827NaOONa:::::NaOONa:::::C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)13.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓正确DFeBr2与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1:2三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共43分)26.(14分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。ABCDEFGO2高温①O2高温、催化剂葡萄糖NaOH△H2O②△BABCDEFGO2高温①O2高温、催化剂葡萄糖NaOH△H2O②△B请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B:SOE:H2SO4G:Cu2O;(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是粗铜,阴极物质是精铜,电解质溶液是CuSO4溶液;(3)反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=23.8mol/L。若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度减小(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率降低(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数减小(填“增大”、“不变”或“减小”)。27.(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请到答F列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸汽烧瓶,其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒清灯加热,溶液恢复为红色;(4)尾气可采用NaOH溶液吸收。28.(14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜与锌反应生成的铜与锌形成铜锌微电池,加快了氢气产生的速率;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。010V10V9V8V7H2O/ml20V652.50.50饱和CuSO4溶液/mlV5V4V3V2V1304mol·L-1H2SO4/mlFEDCBA实验010V10V9V8V7H2O/ml20V652.50.50饱和CuSO4溶液/mlV5V4V3V2V1304mol·L-1H2SO4/mlFEDCBA实验混合溶液①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;②反应一段时间后,实验A中的金属呈灰黑色,实验E中的金属呈暗红色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量4CuSO溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的4CuSO溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积。(二)选考题:共15分请考生从给出的2道化学题任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修化学与生活](15分)(Ⅰ)合金是生活中常用的材料,请回答下列问题:(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%~4.3%的称为生铁。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是铬(Cr)、镍(Ni);(2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的,所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的,请列举三种防止钢铁腐蚀的方法在钢铁表面涂油漆;在在钢铁表面镀上铬、锌等金属;对钢铁的表面进行发蓝处理;在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。(3)青铜的主要合金元素为锡(Sn),黄铜的主要合金元素为锌(Zn):(4)储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金,它吸收氢气可结合成金属氢化物,其化学式可近似地表示为56LaNiH(56LaNiH中各元素化合价均可看作是零),它跟NiO(OH)可组成镍氢可充电电池:5652LaNiH+6NiO(OH)LaNi6Ni(OH)放电充电该电池放电时,负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O。市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题:(1)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为纤维素(多糖)、蛋白质、淀粉(多糖),它们都属于天然有机高分子化合物;(2)味精是烹饪常用的调味品,其主要成分的化学名称为谷氨酸(单)钠(盐)或2-氨基戊二酸单钠盐;(3)解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。36.[化学——选修有机化学基础[(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:A(C3H6)+B(C9H12)H+1)O22)H+/H2OC(C6H6O)D(C3H6O)+2C+DH+E(C15H16O2)+H2OnE+nCO2催化剂H—O--C--O-C—OH+(n-1)H2O[]nO‖CH3︱︱CH3A(C3H6)+B(C9H12)H+1)O22)H+/H2OC(C6H6O)D(C3H6O)+A(C3H6)+B(C9H12)H+1)O22)H+/H2OC(C6H6O)D(C3H6O)+2C+DH+E(C15H16O2)+H2O2C+DH+E(C15H16O2)+H2OnE+nCO2催化剂H—O--C--O-C—OH+(n-1)H2O[]nO‖CH3︱︱CH3nE+nCO2催化剂H—O--C--O-C—OH+(n-1)H2O[]nO‖CH3︱︱CH3H—O--C--O-C—OH+(n-1)H2O[]nO‖CH3︱︱CH3已知以下信息:①A可使溴的CCl4溶液褪色;②B中有五种不同化学环境的氢;③C可与FeCl3溶液发生显色反应:④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题:(1)A的化学名称是丙烯;(2)B的结构简式为——;(3)C与D反应生成E的化学方程式为;(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是CH3CH2CHO(写出结构简式);(5)B的同分异构体中含有苯环的还有7种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是(写出结构简式)。参考答案一、选择题:7.C8.B9.D10.D11.C12.A13.B三、非选择题:(一)必考题(共43分)26.(14分)(1)B:SO2E:H2SO4G:Cu2O;(2)粗铜,精铜,CuSO4溶液;(3)Cu+2H2SO4(浓)△△CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)23.8mol/L减小降低减小27.(15分)(1)蒸汽烧瓶,Na2SO3+H2SO4(浓)△△Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)溶液由紫红变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,还原性氧化性;5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+;(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒清灯加热,溶液恢复为红色;(4)NaOH。28.(14分)(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)硫酸铜与锌反应生成的铜与锌形成铜锌微电池,加快了氢气产生的速率;(3)Ag2SO4;(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积;(5)①30,10,17.5;②灰黑,暗红;③当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积。(二)选考题:共15分35.(Ⅰ)(1)生铁铬(Cr)、镍(Ni);(2)在钢铁表面涂油漆;在在钢铁表面镀上铬、锌等金属;对钢铁的表面进行发蓝处理;在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。;(3)锡(Sn),锌(Zn):(4)LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O5.4(Ⅱ)(1)纤维素(多糖)、蛋白质、淀粉(多糖),(2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