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12014年湖南高考理科综合试卷化学部分7.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）Ａ.戊烷Ｂ.戊醇Ｃ.戊烯Ｄ.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释Ａ用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应Ｂ漂白粉在空气中久置变质漂白粉中CaCl2的与空气中的CO2反应生成CaCO3Ｃ施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效ＤFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9.已知分解1molＨ2Ｏ2放出热量98ＫＪ。在含有少量Ｉ－的溶液中，Ｈ2Ｏ2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。213.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：⑴仪器B的名称是⑵在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是；第二次水洗的主要目的是。⑶在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出⑷本实验中加入过量乙酸的目的是。⑸实验中加入少量无水MgSO4的目的是。⑹在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。3⑺本实验的产率是（填标号）。a、30%b、40%c、60%d、90%⑻在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏(填“高”或“低”)其原因是。27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：⑴H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式⑵H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为(填化学式)③NaH2PO2是（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)⑶H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷(P4)与Ba(OH）2溶液反应的化学方程式⑷H3PO2也可以通过电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式。②分析产品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO２稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是。28.(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式、。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)H3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的H＝kJ·mol－14与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。36.〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5Ｆ(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是(填化学式),冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是。(4)尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去,再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。37.〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)5早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成配合物的颜色为(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)38.〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为，反应类型为(2)D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：(3)G的结构简式为(4)Ｆ的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是（写出其中一种的结构简式）(5)由苯及其化合物Ｃ经如下步骤可合成Ｎ－异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件２所选用的试剂为，Ⅰ的结构简式为。6参考答案：78910111213ACADABB26.(1)球形冷凝管；（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）d；（4）提高醇的转化率；（5）干燥；（6）b；（7）c；（8）高；会收集少量未反应的异戊醇。27.（1）H3PO2H＋＋H2PO2－（2）①＋1；②H3PO4；③正盐；弱碱性；（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O==3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑（4）①2H2O－4e－==O2↑＋4H＋；②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。③PO43－；H2PO2－或H3PO2被氧化。28.（1）CH2=CH2＋H2SO4==C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋H2O==C2H5OH＋H2SO4（2）－45.5；污染小，腐蚀性小等（3）①12224252)a(07.085.78018020)%180%80(%180%20)()()(MPMPannpnnpOHpHCpOHHCp②p1＜p2＜p3＜p4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高③将产物乙醇液化移去、增加n(H2O)︰n(C2H4)比36.（1）69（2）Ca5F(PO4)3＋5H2SO4==3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑0.49（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3（5）产品纯度高（浓度大）37.（1）x-射线衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子间氢键；16；（4）12；37-2310405.01002.6274）（38.（1）消去反应（2）乙苯（3）7（4）19（5）浓硫酸、浓硝酸；Fe/稀HCl；