2014年湖南省高考化学真题及答案

12014年湖南省高考化学真题及答案7．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I－H2O+IO－慢；H2O2+IO－H2O+O2+I－快下列有关反应的说法正确的是A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/molD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．X、Y、Z均短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子最外层电子数：XYZB．单质沸点：XYZC．离子半径：X2-Y+Z－D．原子序数：XYZ11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的容量瓶或锥形瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线同，立即用滴管吸出多余液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是①②③解释A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰（主要成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜①②③1.41.21.00.80.60.40.20.020406080100t/℃s/(g/100gH2O)226．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯130o.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2-3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静默片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出（4）本实验加入过量乙酸的目的是。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。a．b．c．d．（7）本实验的产率是（填标号）。a．30%b．40%c．60%d．90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填高或低），其原因是。27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银，①H3PO2中，P元素的化合价为。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为。（填化学式）③NaH2PO2为（填正盐或酸式盐），其溶液显（填弱酸性或中性或弱碱性）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再H2OOOOHOHO+浓硫酸加热+AB3与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。（4）H3PO2也电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极方程式。②分析产品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有，该杂质产生的原因是。28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式。（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.9kJ/mol甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H=-29.1kJ/mol乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ/mol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。（3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为，理由是③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有。38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤A(C6H13ClBCNaOH/乙醇2)Zn/H2O1)O3△D浓硝酸浓硫酸、△EFe/稀HCl还原F(C8H11N)G一定条件下200250300350t/℃阳极室产品室原料室阴极室H3PO2NaH2PO2NaOH稀硫酸稀溶液浓溶液稀溶液石墨阳膜阴膜阳膜石墨RNH2+OCR′(H)R″一定条件下R—NCR′(H)R″+H2O乙烯平衡转化率（%）302010P1P4P3P27.85MPaAR1HCCR2R3R1CHO+OCR2R31)O32)Zn/H2O4回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。（2）D的化学名称为，由D生成E的化学方程式为。（3）G的结构简式为。（4）F的同分异构体中含有苯环还有种，（不考虑立体异体），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为。7.A8.C9.A10.D11.A12.B13.B14.D26.（更正：（7）c）27.28.（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4;(2)-45.5污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07(MPa)-1;②P1P2P3P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高；③将产物乙醇液化转移出去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。38.还原C反应条件1HI一定条件下反应条件2JNH5