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可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu641127Ba137一、选择题；本大题共25小题，每小題2分，共50分°每小题列出的四个各选項中只有一个是符合题目安求的.不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是A.Na2O2B.H2SO42.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是3,下列属于有机物.又是电解质的是—28—4.反应Mn()2+4HC1(浓)=MnCl2+Cl2t+2H?。中，氧化产物是C.MnCbD.Cl2B.FeSO4:绿矶D.CH；,CH,CHCH2CH2CH：i：3一甲基己烷CHSB.乙烯的结构简式:CH2CHL.D.NH:t分子的球棍模型：y、CH37^CH3D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2C()()H互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.二氧化谁専垃能力强，可用于制造光导纤维B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO?C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9.下列说法不正确的是A.ECu(NHj4]SO4可通过CuSO,溶液与过量氨水作用得到B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3•zzHzOC.钙单质可以从TiCL中置换出TiD.可用H?还原Mg()制备单质Mg10.下列说法不正确的是A.天然气前主妻成分甲烷是高效、较洁净的燃料B.石油的分個、煤的气化和液化都是物理变化C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11.下列有关实验说法，不正确的是A.戚液不慎溅到手一E，死甬大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B.KC1和MnOz的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnOzC.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加AgN(溶液、稀HN()3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素A.Mn()zB.HC15.下列物质的名称不疋顾的是A.NaOH：烧碱,',CH?OHLC.CHOH:甘油ICH2()H6.下列表示不疋碘的是A.羟基的电-O：HC.氯原子的结构示意图：7.下列说法不正确的是A,%0和ids为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体r^CH2OHc.T和『T互为同系物2912.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A.明矶可用作净水剂和消毒利,,B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物3013.不摆正确表示下列变化的离子方程式是A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H，—Ba2'+CO2f+H2OB.FeCL溶液腐蚀铜板：2Fe+Cu—2Fe2++Cu2+D.醋酸钠水解:CH3COO~+H2O^^CH3COOH+OH-14.下列说法个疋噸的是A.强酸、鱸诚、畫金属盐等可使蛋白质变性B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO:t溶液，经分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入浓漠水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚CH3015.下列关于土CH』、COCH2CH2OC--Ji!^IIIIooA.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B.O.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的(、()？C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D.1mol该物质与足量NaOII溶液反应，最多可消耗3〃molNaOII16.下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，IIA与HIA族元素原子的核电荷数都相差117.下列说法手疋阳的是A.pH7,雨幕液不一定呈碱性B.屮和pH和体积均相等的氨水、Na()H溶液.所需HC1的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸XHsCOOH溶液中，c(()H-)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性，则c(Cr)=c(NH1)18.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不疋顾的是A.电成，A•为阳极.发生氧化反应生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和NaCl溶液从a处进,NaOII溶液从d处出D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量第18题图19.在干燥的HC1气流中加热MgCl2-6H2O,能得到无水MgCl2.下列说法不乎顼的是A.MgCl2(s)=^=MgCl2,(«一1)H2()(s)+H?()(g)AH0B.MgCl2-2H2O(S)L^Mg(OH)2(s)+2HC1(g).HCl气流可抑制反应进行C.MgCl2«HaO(s)^—Mg(()H)Cl(s)+HC1(g),升高温度，反应更易发生D.MgCl2-4H2O(s)^=^MgCl2-2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行C.苯酚钠溶液中通入少量CO,：2+C()2+H2O=2JOH+c()T的说法，正确的是3120.设［aX+/Y］为“个X微粒和。个Y微粒组成的一个微粒集合体，N,\为阿伏加德罗常数的值。下列说法不疋顼的是A.H2(g)+yO2(g)=H.O(1)AH--286kJ*0101',则每1mol：H2(g)+j-C)z(g)]生成1mol[H?O⑴]放热286kJB.Cr2O|+«e+14H+=2Cr3++7H2O,则每生成1molC/+转移电子数为3NAC.AF++4OH—[A1(()H)J，说明1molA1(()H*电离出H数为NAD.1molCO?与NaOH溶液完全反应，则(COT)+n(HCO.s)+M(H2CO3)=1mol21.—定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)—3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L'min1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时,c(C)=0.6mol«L1D.物质B的平衡转化率为20%22.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A.巳为逆反应活化能,E：为正反应活化能B.该反应为放热反应.3H=E：-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移23.室温下，向20.00mL0.1000mol•L1Jfc酸中滴加0.1000mol-L1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不疋硕的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时.pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂.可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.324.100%硫酸吸收SQ可生成焦硫酸(分子式为H2S2();或H^O.-SQJo下列说法的是A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收S()3生成焦硫酸的变化是化学变化zz/molt/min??(A)02.05101.615n(B)M(C)2.400.91.6反应过程第22题图20pHA1210864甲基红甲基橙L'(NaOH)/mL第23题图3225.某固体混合物X,含有Al2（SO4）3.FeCl3.Na2CO3和CuS（）,中的几种，进行如下实验:1X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；2沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不疋观的是A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含A12（SO,）3B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHC（）3C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCL二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）比较给出H+能力的相对强弱:H2OC2H5OH（填”、”或“=”）；用一个化学方程式说明OH和C2H5O结合H能力的相对强弱。（2）CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出CaG的电子式。（3）在常压下，甲醇的沸点（65°C）比甲醛的沸点（一19°C）高。主要原因是。27.（4分）为测定FeC2O4-2H2O（M=180g-mol'）样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol«L1KMnO,标准溶液滴定至终点。重复实验•数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnO,+5FeC2O4-2H2O+24H'=3Mn2'+5Fe3'+10CO2t+22H)假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4-2H2（）的质量分数是%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程:。28.（10分）I.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）组成A的三种元素是，A的化学式是（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是(4.00g)清回答:33的化学方程式是（乌洛托品可以用分子式表示）。（3）气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应34II.某兴趣小组为探究H?S和Cb()的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图:请回答:(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀.溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示。(2)若通入水中的Cl2()已过量，设计实验方案检验。.(10分)研究NO.之间的转化具有重要意义。(1)已知：N20t(g)^^2NO2(g)AH0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为Tlo1下列可以作为反应达到平衡的判据是。A.气体的压强不变13.如(斗(),)=2叫(NO)C.K不变D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变2，運寸刻反应达到平衡.混合气体平衡总压强为气体的平衡转化率为75%,则反应NQ(g)=2N(*g)的平衡常数Kl：=(对于气相反应，用某组分B的平衡压强力(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作匕,如p(B)=p•工(B),力为平衡总压强u(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。3反应温度T,时,C(N2O4)随，(时间)变化曲线如图1,画出0〜，2时段，c(N()Q随f变化曲线。保持其它条件不变•改变反应温度为T2(T2T,),再次画出0〜也时段,c(\()2)随，变化趋势的曲线。(2)N()氧化反应：2NO(g)+()2(g)==2NOz(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。I2NO(g)^^N2O2(g)UN2()2(g)+()2(g)f2N()z(g)①决定NO氧化反应速率的步骤是②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和()2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为29△HiAH2（填I或“11”）。O.O.O.O.(-M.EUI)。第29题图135T3和T4(T4T3),测得c(N())随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度(填“匸”或“「”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因。30.(10分)碘化锂(Lil)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备Lil-3H2O和Lil流程如下:已知:a.Lil-3H2O在75-80°C转变成Lil«2H2O,80〜120笔转变成Lil•00,300°C以上转变成无水Lil。b.Lil易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c.Lil在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤11,调pH=7,为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为。(2)步骤III,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是。A.为得到较大的Lil-3H2O晶