搜索
第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2．氧化还原反应：。(1)氧化剂：、（2）还原剂、(3)被氧化：、（4）被还原、(5)氧化产物：、（6）还原产物。3.规律：+=+氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：氧化剂还原剂还原产物氧化产物【例题解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路:。易错点:。[例2]在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值A、1B、2C、3D、4解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2思维方法:。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。【巩固练习】色通道【课外作业】绿色通道第二讲离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。5.离子反应：（1）概念：。（2）本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溴化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、10、苯酚钠溶液中通CO2：。【教学过程】见ppt文件【例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解题思路:。易错点:。[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH解题思路:。易错点:。【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO（5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法:。展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+===H2O+NH3↑ΔC.氢氧化镁和稀硫酸反应H++OH-==H2OD.单质铜和稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O思维方法:。展望高考:【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。(2)符号：（3）单位：。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH=物的键能总和-物的键能总和。2.热化学方程式：（1）概念：。（2）含义：。（3）书写规则：①、②、③、④。（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热：（1）概念：。（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热:（1）概念：。（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。5.盖斯定律:（1）概念：。6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为CkJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。【教学过程】见ppt文件【例题解析】[例1](1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。(2)已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_____。(3)已知：Q1=484，Q2=572，则蒸发2mol水所需能量为__________。解题思路:。易错点:。[例2]已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-394kJ/mol。（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol。则反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热是多少？解题思路:。易错点:。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法:。2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法:。【巩固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第二章碱金属第四讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。2．Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）()（）()()→白色块状物质→白色粉末状物质()()()()2.完成下列化学方程式①Na+H2O→解释实验现象；浮熔游红②Na+H2O+FeCl3→③Na+HCl→④C2H5OH+Na→三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断1