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高三化学复习研讨课课前小测25℃时,1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=（2）水的电离有什么特点？知识梳理1、定性分析一、水的电离（1）水电离的原因是什么?提示：可从水电离的程度、过程、热效应等方面分析。？知识梳理c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/LKw=c(H+).c(OH-)=1×10-14pH=7一、水的电离变换视角根据教材45页至47页相关内容，归纳纯水在常温（25℃）下的一些数据：2、定量分析知识梳理一、水的电离2、定量分析根据教材45页至46页相关内容，回答下列问题水的离子积KW与水的电离平衡常数K电离意义是否相同？影响KW的因素是什么？KW=1×10-14，适用于什么条件？对水的离子积的认识：KW=c(H+)·c(OH-)1、KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。且KW随温度升高而增大。2、常温（25℃），纯水或稀溶液中，KW=1×10-14。不同温度下水的电离平衡曲线图结合曲线图及KW=c(H+)·c(OH-)，你认为水溶液中H+与OH-有怎样的关系？相互依存，相互制约知识梳理快速回眸水的电离定性分析①电离原因②电离特点微弱可逆吸热有效碰撞定量分析c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/LKw=c(H+).c(OH-)=1×10-14pH=71、KW随温度升高而增大，常温（25℃）为1×10-14。2、适用于纯水或稀溶液。3、KW揭示了水溶液中H+与OH-关系：相互依存，相互制约。4、KW=c(H+).c(OH-)中c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-的总物质的量浓度。知识梳理强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐2、酸3、碱4、盐1、温度二、影响水的电离平衡的因素NH4ClCH3COONaNaCl1、升温知识整合二、影响水的电离平衡的因素Kw变化平衡移动方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)总c(OH—)总pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性增大右增大增大增大增大减小=中H2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的来源？c(H+)总c(OH-)总？？⑴怎样判断水的电离平衡移动方向？⑶KW如何表示？2、酸知识整合二、影响水的电离平衡的因素Kw变化平衡移动方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)总c(OH—)总pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性不变左减小减小增大减小减小＞酸H2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的来源？c(H+)总c(OH-)总？？⑴怎样判断水的电离平衡移动方向？⑶KW如何表示？3、碱知识整合二、影响水的电离平衡的因素Kw变化平衡移动方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)总c(OH—)总pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性不变左减小减小减小增大增大＜碱H2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的来源？c(H+)总c(OH-)总？？⑴怎样判断水的电离平衡移动方向？⑶KW如何表示？4、强酸弱碱盐知识整合二、影响水的电离平衡的因素Kw变化平衡移动方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)总c(OH—)总pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性不变右增大增大增大减小减小＞酸H2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中加入NH4Cl固体为例，说明如何判断水的电离平衡移动方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的来源？c(H+)总c(OH-)总？？⑶KW如何表示？4、强碱弱酸盐知识整合二、影响水的电离平衡的因素Kw变化平衡移动方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)总c(OH—)总pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性不变右增大增大减小增大增大＜碱H2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中加入CH3COONa固体为例，说明如何判断水的电离平衡移动方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的来源？c(H+)总c(OH-)总？？⑶KW如何表示？4、强酸强碱盐知识整合二、影响水的电离平衡的因素Kw变化平衡移动方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)总c(OH—)总pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性不变不移动不变不变不变不变不变=中H2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中加入NaCl固体为例，说明如何判断水的电离平衡移动方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的来源？c(H+)总c(OH-)总？？⑶KW如何表示？Kw变化平衡移动方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)总c(OH—)总pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性升温增大右增大增大增大增大减小=中加酸不变左减小减小增大减小减小＞酸加碱不变左减小减小减小增大增大＜碱加强酸弱碱盐不变右增大增大增大减小减小＞酸加强碱弱酸盐不变右增大增大减小增大增大＜碱加强酸强碱盐不变不移动不变不变不变不变不变=中影响水电离平衡因素的定性分析定量分析强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐2、酸3、碱4、盐1、温度二、影响水的电离平衡的因素变换视角知识整合影响水电离平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH-)水（mol/L）c(H+)总（mol/L）c(OH-)总（mol/L）pHc(H+)总与c(OH-)总关系酸碱性100℃水10-12=中0.1mol/LHCl10-14＞酸0.1mol/LNaOH10-14＜碱10-610-610-610-6610-110-1310-1310-13110-1310-110-1310-1313知识整合影响水电离平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH—)水（mol/L）c(H+)总（mol/L）c(OH—)总（mol/L）pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性pH=4NH4Cl10-144＞酸pH=10CH3COONa10-1410＜碱NaCl10-14=中10-410-410-410-1010-1010-410-410-410-710-710-710-77影响水电离平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH—)水（mol/L）c(H+)总（mol/L）c(OH—)总（mol/L）pHc(H+)总与c(OH—)总关系酸碱性100℃水10-1210-610-610-610-66=中0.1mol/LHCl10-1410-1310-1310-110-131＞酸0.1mol/LNaOH10-1410-1310-1310-1310-113＜碱pH=4NH4Cl10-1410-410-410-410-104＞酸pH=10CH3COONa10-1410-410-410-1010-410＜碱NaCl10-1410-710-710-710-77=中与10-7（mol/L）比较归纳小结1、酸碱抑制水的电离,并且如果酸电离出的H+与碱的OH-浓度相等,则对水的电离抑制程度相同。2、水解的盐促进水的电离,并且如果两种盐水解产生的H+或OH-浓度相等,则对水的电离促进程度相同。3、强酸强碱盐不影响水的电离平衡。4、任意水溶液都有c(H+)水=c(OH—)水5、……再回眸25℃时,1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=你能否快速说出结果？能力提升1×10-2或1×10-1212或2能力提升☆(07天津)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变B能力提升☆(08上海)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④A能力提升☆常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)c(OH-)满足c(H+)c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A.K+、Na+、AlO2-、Cl-B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C.NH4+、Na+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D☆常温下，在pH＝9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH—浓度分别为amol/L与bmol/L,则a、b的关系为（）A.a﹥bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b能力提升B☆两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol·L-1和1.0×10-12mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为()A.0.5×(10-14+10-12)mol·L-1B.5×(10-15+10-11)mol·L-1C.2.0×10-1mol·L-1D.2.0×10-14mol·L-1能力提升D