金属和酸反应专题复习

金属和酸反应专题复习金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。这是重点吆！（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl3E.AlCl3C、D铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价，且该物质的溶液均为浅绿色！金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于置换反应！铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!补充知识1：•将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，•则产生气体质量由多到少的顺序是________；•产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。MgAlZnFeAlMgFeZn常见金属与酸反应规律、等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。从图像上看生成氢气的多少，只须看“水平线高、线低”，“水平线越高”表示生成氢气越多，“水平线越低”表示生成氢气越少。规律：1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为:AlMgNaFeZn3、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多。4、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。(双选)下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．FeCl2D．CuSO4B、C小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁C思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。mtabc0MgFeZnt2t1t3等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：⑴金属A、B的活动性：______⑵金属A、B的相对原子质量_____。⑶请你写出符合此图像的两种金属：A：_____B：______，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：A＞BA＞B锌铁•将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是：a___b。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？=tm（H2）MgZn相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知：A．金属的活泼性：_______;B．两个反应生成H2的质量_____;C．相对原子质量:_______;N＞MM＞NM＞N将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（）A．锌粉、铁粉和盐酸均无剩余B．消耗铁的质量一定大于锌的质量C．盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余D．盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余Cm(H2)t锌铁•在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将：A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定补充知识2：天平是否平衡的问题B解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少！由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的！又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。（铝、镁、钠、铁、锌）所以镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是:A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁补充知识2：天平是否平衡的问题【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（）A、偏右B、指在中央C、偏左D、无法确定CB•【练习3】在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将：A、向锌一边偏B、向铁一边偏C、先偏向锌后偏向铁D、先偏向铁后偏向锌补充知识2：天平是否平衡的问题D•5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195g氢气，该铁片中可能含有的杂质A.铝B.镁C.锌D.镁和铝分析：用假设极限法，设5.6克全是铁Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑5625.6gmm=0.2g而实际上是0.195克，也就是说，等质量的另一种金属杂质放出的氢气要＜0.195克两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！C补充知识3：•小明同学用2.4g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的•A.铁B.铝C.铜D.镁B金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。这是重点吆！注意事项：1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此，K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！4、金属与盐溶液反应的先后次序问题：反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。⑴当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。⑵当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是最不活泼的金属先置换出来，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？锌硝酸银1、有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.解答:金属活动性顺序XYZ题型一、金属活动性顺序的应用课题2的相关题型•3.小忻同学按如下步骤对金属X,Y,Z进行探究:(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质，而Y没有；(2)取大小相等的X.Z颗粒，分别加入到浓度相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则X,Y,Z的金属活动性由强到弱的顺序是________________。X＞Z＞Y题型二、金属活动性顺序的实验验证方法1、两种金属的验证方法方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断。方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属化合物溶液中，观察两者能否反应来判断练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！2、三种金属的验证方法先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行），方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，通过实验现象得到结论。方法2：将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，通过实验现象得到结论。注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁化合物溶液！实验设计：你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称那个即可）方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液题型三：鉴别题：1、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳分别放入酸中能生成气体的是铁黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么简单的化学方法来识别真金和假金呢？步骤现象和结论方案一方案二方案三方案四测密度加稀盐酸加热加硝酸银溶液能产生气泡说明是黄铜，变黑的是黄铜。表面有银白色金属产生的是黄铜题型三：鉴别题：题型四、除杂：•要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2OD在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn题型五、判断反应后固体和液体的成分D分析：此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先准确判断出Zn能与CuCl2反应而不与NaCl反应，又因为题中指出Zn粉“过量”，所以滤纸上有Cu和Zn。•在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有________，滤液中除了水，还有哪些物质？Fe和AlMgCl2和AlCl3分析：先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2反应，又因为题中指出Al粉“过量”，所以滤纸上有Al和Fe。由于Al粉将FeCl2反应完了，所以滤液中不再含此物质，而因为Al粉和FeCl2反应时生成了AlCl3，MgCl2又至始至终都在，所以滤液中含MgCl2、AlCl3。变形：•在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，⑴若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。⑵若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有________，滤液中除了水，一定还有________。MgCl2和AlCl3AlCl3CuCu和Al分析：此题的突破点在于：先要根据“滤渣中有无气泡”准确判断出Al粉是否“过量”。题型六、判断反应前后溶液质量变化：•将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）Ａ、硝酸银溶液Ｂ、稀硫酸Ｃ、硫酸铜溶液Ｄ、硫酸钠溶液