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第一节原电池1.原电池定义：把化学能直接转变为电能的装置.2.原电池的实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。3.组成原电池的条件：(1)有两种活泼性不同的金属(或金属与能导电的非金属或化合物)做电极。注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂。(2)有电解质溶液。(3)构成闭合回路。(4)能自发发生氧化还原反应。温故而知新4.正负极判断：负极：电子流出的一极、发生氧化反应。正极：电子流入的一极、发生还原反应。5.电极方程式的书写：简单原电池的书写：(1)先写出反应的方程式(最好是离子方程式)。(2)标出双线桥和电子转移的数目。(3)按线桥拆开，得电子的线为正极反应，失电子的线为负极反应。(4)注意微粒的存在状态。(介质的酸碱性)复杂原电池的书写：(1)先写出简单一极的电极反应。(2)用总反应减去简单一极的反应得另一极反应。注意：燃料电池中正极反应必定是O2+4e－酸性介质：O2+4e－+4H+=2H2O碱性介质：O2+4e－+2H2O=4OH－熔盐电解质：O2+4e－=2O2－6.原电池的设计：根据方程式设计原电池(1)根据反应定负极。(失电子的物质作负极)(2)根据负极定正极。(比负极活泼性差的导体)(3)根据反应选电解质溶液。(4)画出电路图。(标明正、负极，电解质溶液，电子或电流方向。注意连导线、用电器、图中表示出溶液液面。)例：根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可设计原电池如图：注意完成本节学习后应学会画带盐桥的电路图。ZnCu稀H2SO4A7.原电池的工作原理：探究：原电池装置的改进造成这些现象的主要原因：锌片不纯，以及铜极上聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。说明该电池的效率不高，不切合实际应用。为了避免发生这种现象，我们必须对电池进行改进。思考：怎样改进原电池的装置，才能获得持续、稳定的电流呢？小结：双液原电池的工作原理：1.由两个半电池组成，氧化还原反应的还原剂和氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接开成闭合回路。(一般电极材料和溶液中阳离子的元素应相同)2.电极反应：3.电子、电流流向：外电路：电子由负极(Zn片)流向正极(Cu片)；电流由正极(Cu片)流向负极(Zn片)。内电路：阳离子移向正极(Cu片)；阴离子移向负极(Zn片)。4.盐桥的作用：通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱（重要考点！）④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。原因：钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。