2018浙江高考化学第20题训练

学考-63针对2017年11月浙江选考化学第20题训练(浙江201704选考)20．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响【知识点】化学键、分子间作用力、晶体类型【浙江历届真题】(浙江201610选考)20．下列说法不正确的是（）A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成(浙江201604选考)20．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需要克服分子间作用力(浙江201510选考)15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体【针对性训练题】20.1下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中都含有离子键和共价键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物在熔融状态下都导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物20.2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电20.3下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小20.4在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【综合练习（含浙江各地模拟题）】(七彩阳光201701联考)20．下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离(衢州201701检测)20．下列说法中，不正确的是（）A．碘单质升华，克服的是其分子间作用力B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵D．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-学考-64(台州201701期末)20．下列说法正确的是（）A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成D．KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键(名校协作2017高三下)20．下列说法正确的是A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成(台州201702评估)20．下列说法不正确的是（）A．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合D．氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程(温州201702二模)20．下列说法正确的是（）A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成(七彩阳光201703高三下)17．下列说法正确的是A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质(超级全能生201703联考)17．下列说法正确的是()A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体(稽阳201703)20．下列说法不正确的是（）A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CC14、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(宁波201703适考)20．下列说法不正确的是（）A．氯化钠熔化时离子键被破坏B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物D．HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱(绍兴201703调测)20．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强