各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取

《》试卷第1页共7页诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共四大题，满分100分，考试时间120分钟。题号一二三四总分得分评卷人一、选择题.（每题2分，10题共20分）1.已知反应CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A.△H是CO2(g)的生成焓B.△H是CO(g)的燃烧焓C.△H是负值D.△H与反应△U的数值不等2.室温下，10pO的理想气体绝热节流膨胀至5pO的过程有：(1)W0；(2)T1T2；(3)Q=0；(4)△S0其正确的答案应是：A.(3)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(3)D.(1)、(2)3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A.Kp不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B.Kp不变，且N2，H2，NH3的量均不变C.Kp不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D.Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4.298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kAkB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量C.A的量等于B的量C.A的量与B的量无法比较5.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()A.C=2，P=2，F=2；B.C=1，P=2，F=1；_____________________…姓名学号学院专业班上编号(密封线内不答题)……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………线………………………………………《》试卷第2页共7页C.C=2，P=3，F=2；D.C=3，P=2，F=3；6.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D.升华温度将随压力增大而升高7.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________。A.S(气)S(液)S(固)B.S(固)S(液)S(气)C.S(气)=S(液)=S(固)D.S(液)S(气)S(固)8.101325Pa,373.15K下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。______________。A.ΔUBΔHCΔSDΔG9.温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为A.12.42sB.15.53sC.4.14sD.6.21s10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为(A)电渗(B)电泳(C)流动电势(D)沉降二、填空题或选择：(8小题，共14分)1.已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△Hm为________________________________________________。(2分)2.液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折光率法、测溶解度法）______________。(2分)3.ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（）。(2分)4.在温度为T时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的平衡常数为_____________________。(1分)5.产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）。(2分)6．化学反应aA+bB→gG+hH用各组分表示的速率关系式存在的关系为dcA/（__）dt=dcB/（__）dt=dcG/（__）dt=dcH/（__）dt(2分)7.一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____倍。(1分)8.丁达尔效应的本质是__________________________________。(2分)《》试卷第3页共7页三、计算题：(6小题，选做5小题，共56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）1.25℃、100kPa下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.38J·K-1·mol-1和5.74J·K-1·mol-1,其标准燃烧焓分别为-395.407kJ·mol-1和–393.510kJ·mol-1,根据25℃、100kPa下石墨→金刚石的rGm值判断何种晶型稳定。(10分)2.1mol理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的5倍，压力与外压相同，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及ΔG。（已知理想气体的定容摩尔热容为12.471J.mol-1.K-1）（12分）4.某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解为一级反应，且分解活化能Ea为130.0kJ.mol－1。(12分)5.已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃.两者可形成两种稳定化合物A2B和AB2,其熔点分别为580,800,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成[含B%(质量)]及低共熔点对应为:B:35%,380℃;B:66%,560℃;B:90.6%,680℃.利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图,并标出各区的稳定相和自由度.已知A和B的相对原子质量分别为24.3和63.55.(10分)6．电池：Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Hg2Cl2(s)︱Hg(l)在298K时的电动势E=0.455V,(dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）写出该电池的电极与电池反应。（2）求出ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm及Qr.（10分）四、问答题：(共2小题，共10分)1.请说明下列公式的使用条件(6分)ΔU=Q+WΔH=QW=nRTln(V1/V2)2.在稀的AgNO3溶液中，滴加少量KCl溶液（AgNO3稍过量）形成AgCl溶胶，请写出其胶团结构表示式。(4分)《》试卷第4页共7页参考答案一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1.A。按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。2.A。∵绝热∴Q=0∵理想气体节流膨胀后T不变∴W=p1V1-p2V2=nRT1-nRT2=0△S=nRln(V2/V1)0(V2V1)3.A。加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。4.B由享利定律pA=kAxA,pB=kBxB因为kAkB，当pA=pB时则xAxB5.A6.B熔化时体积的变化△V可以大于零或小于零,故压力增加时熔点不一定增高.7.D。电池充电电压比放电电压高，所得功比对外所做的功多，故W0，又△U=0，Q=－W0。8.C9.A对一级反应,ln(cA,0/cA)=kt,cA=(1-1/5)cA,0或k=(1/t)ln[1/(1-xA)]k=(1/t)ln{cA,0/[(1-1/5)cA,0]}=(1/4s)ln(5/4)=0.0558s-1t1/2=ln2/k=0.693/0.0558s-1=12.42s10.B电泳二.填空题：(共9小题，共14分)1.△Hm=RT1T2ln(p2/p1)/(T2-T1)2.热分析法、测溶解度法3.2+3-14.K1/K25.水－苯=水－汞＋苯－苯cos6.-a，-b，g，h7.2~48.溶胶对光的散射现象9.胶粒在分散介质中的不规则的运动三、计算题：(6小题，共56分).答：rSm=Sm(金)-Sm(石)=2.38J·K-1·mol-1-5.74J·K-1·mol-1=-3.36J·K-1·mol-1rHm=fHm(石)-fHm(金)=–393.510kJ·mol-1+395.407kJ·mol-1=1.897kJ·mol-1rGm=rHm-rSm=1.897kJ·mol-1-298.15K×(-3.36J·K-1·mol-1)=2.90kJ·mol-1rGm0,石墨稳定。2.系统所经过程如下311)gO,2H()2N(m400.0kPa1400dK15.373VpTTnn)2N(2kPa325.101O2H2)gO,2H()2N()(0dK15.373ppTTnn100kPa2N3kPa325.101O)2H3)gO,2H(),lO,2H()2N()((K15.373'ppTnnn其中:《》试卷第5页共7页mol9279.945.0mol1228.8*)45.01(*))(1()(mol1228.8*45.0)()()N()N(2NgO,2H15.373*314.84.0*10*1402N2N22311ynynynRTVp32112)H2O()H2O(22m304.0kPa227.18455.0kPa325.101)(pVpVypp总压终态:mol6974.1mol)2305.89279.9(mol2305.8'm252.0kPa100m304.0*kPa)325.101227.184()N()N()lO,2H(3)O2H(3)gO,2H(33232223nRTVpnpVpV气体当作理想气体处理,整个过程恒温,所以△H(N2)=△U(N2)=0,△H=△H(N2)+△H(H2O)=△H(H2O)=)OH()OH(232221HH=0(理想气体)+)]OH(mvap[*)lO,H(22Hn=1.6974mol*(-40.67kJ/mol)=-69.03kJ△U=△H-△pV=△H-p3V3+p1V1=△H-[(n’(H2O,g)+n(N2))-(n(H2O,g)+n(N2))]RT=-69.03kJ-(8.2305-9.9279)*8.314*373.15kJ/1000=-63.76kJ△S=△S(N2)+△S(H2O)=}ln{ln)}O2H(vap){lO,2H()O2H(2)O2H(1)gO,2H()2N(3)2N(1)2N(TmHnppppRnRn=]}ln[ln{15.373)40670*(6974.1325.101*0.55140313.8*9279.9910045.0*140314.8*1228.8J.K-1=-238.86J.K-1△G=△H-T△S=[-69.03-373.15*(-0.23886)]kJ=20.10kJ△A=△U-T△S=[-63.76-373.15*(-0.23886)]kJ=25.37kJ过程恒温可逆:Q=T△S=373.15*(-0.23886)kJ=-89.13kJW=△U-Q=-63.76kJ+89.13kJ=25.37kJ3.解：(1)bB=(2.22g/111.0g·mol－1)/1kg=0.02mol·kg－1Tb=KbbB=0.52K·mol－1·kg×0.02mol·kg－1=0.01K(2)cB≈bB≈0.02mol·kg－1×1kg·dm－3=0.02mol·dm－3=cBRT=0.02×1000mol·m－3×8.315J·K－1·mol－1×298.15K=49.58kPa《》试卷第6页共7页(3)已知T=373.15K时水饱和蒸气压p＝101325Pa，利用克－克方程求T’=298.15K时的饱和蒸气压p’：ln(p’/p)=－[vapHm(H2O)/R](1/T’－1/T)ln(p’/101325Pa)=－(40670J·mol－1/8.315J·K－1·mol－1