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慧学习教育教研组版权所有未经允许严禁复制第1页校区地址：集美大唐世家别墅区152号学习热线：6152501初三化学——4+2慧学习，你学习路上真正的朋友！第十章酸碱盐【知识点复习】1、酸碱盐的概念（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。2、酸碱盐的化学性质（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属+酸→盐+氢气③碱性氧化物+酸→盐+水④碱+酸→盐+水⑤盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解条件）（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）①盐+酸==新酸+新盐②盐+碱==新碱+新盐③盐+盐==新盐+新盐（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3、复分解反应：AB+CD==AD+CB条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3+H2SO4——（2）FeCl3+NaOH——慧学习教育教研组版权所有未经允许严禁复制第2页校区地址：集美大唐世家别墅区152号学习热线：6152501初三化学——4+2慧学习，你学习路上真正的朋友！（3）K2SO4+BaCl2——（4）Cu(OH)2+KNO3——4、中和反应：酸+碱==盐+水。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。5、常见物质的特性（1）常见物质的颜色蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液（2）常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）（3）常见元素的化合价（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（4）常见原子团的化合价，负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）。6、物质的检验和辨别（1）检验稀盐酸（或Cl-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。（2）检验稀硫酸（或SO42-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。（3）检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。（4）检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。（5）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。（6）鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。7、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨8、除杂质慧学习教育教研组版权所有未经允许严禁复制第3页校区地址：集美大唐世家别墅区152号学习热线：6152501初三化学——4+2慧学习，你学习路上真正的朋友！【课堂练习】一、选择题1．下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（）A．胃液的pH=12B．橙汁的pH=4C．肥皂水的pH=11D．醋酸的pH=32．关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO23．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确．．．的是（）A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3(观察颜色)4．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03B．NazC03、BaCl2、HCIC．K2SO4、HCI、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl5．向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）6．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③7.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④8．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法．．完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”9．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）（不定项）A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D.一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥慧学习教育教研组版权所有未经允许严禁复制第4页校区地址：集美大唐世家别墅区152号学习热线：6152501初三化学——4+2慧学习，你学习路上真正的朋友！二、填空1．A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A+B→C+DD+E→F↓+GB+E→C+G请推断：（1）C的化学式为。（2）B属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）写出B+E→C+G的化学方程式：。2．(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________。三、推断1.A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：根据实验推断下列物质的名称．．：A是，B是，C是写出①②③④反应的化学方程式：①②③④A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③蓝色沉淀b溶液C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液B慧学习教育教研组版权所有未经允许严禁复制第5页校区地址：集美大唐世家别墅区152号学习热线：6152501初三化学——4+2慧学习，你学习路上真正的朋友！参考答案：一、选择题1A、2D、3C、4C、5D、6B、7A、8B、9BD二、填空题1.答案：（1）H2O（1分）；（2）酸（1分）；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理答案给分）（方程式2分）2.H2SO4；FeCl3、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3；NaCl、Na2SO4。3.A：Ba(OH)2；B：KOH；C：K2SO4①Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O③KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4④Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH