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铁佛中学2014年高一下学期化学期中测试卷考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56Ba：137第Ⅰ卷（选择题，50分）一选择题(每小题2分，共50分)1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别为（）A．8、8、18、32B．8、18、18、18C．8、18、18、18D．8、8、18、322、下列化学用语的书写，正确的是()A．氮气的电子式：B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：D．氯化钠的分子式NaCl3、下列元素中不属于短周期元素的是（）A．KB．HC．OD．Na4、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A．所含质量数=A-nB．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-ZD．所含质子数=A+Z5、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A．水B．沙子C．煤油D．泡沫灭火剂6、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化7、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－8、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b-m+nB．a=b+m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n9、下列离子反应方程式中，正确的是()A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO3+2H+====H2O+CO2↑D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓10、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2OC．HClD．CaCl211、下列叙述不正确的是（）A．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B．离子化合物可以含有共价键C．原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D．核素就是同位素12、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．5.4gB．4.8gC．3.8gD．6.6g13、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD14、某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（）A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.3mol／LD．0.4mol／L15、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这一观点的是（）A．HFB．NaHC．H3O+D．H2O216、核电荷数为11和8的A、B两种元素，能形成的化合物一定是()A．AB型B．A2B型C．AB2型D．无法确定17、下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4HBrO4HIO4B．碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C．单质的还原性：AlMgNaKD．单质的氧化性：F2Cl2Br2I218、一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，下面说法中错误的是（）A．产物为无污染的水，属于环境友好电池B．负极反应为：H2-2e‾=2H+C．H2在负极发生氧化反应D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O19、对于在一密闭容器中进行的如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，说法错误的是（）A．增加木炭的量可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率20、下列装置能构成原电池的是（）21、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．ABCB．ACBC．CBAD．BCA22、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。A．υ(N2)＝1mol／(L·min)B．υ(H2)＝1.5mol／(L·min)C．υ(NH3)＝1mol／(L·min)D．υ(N2)＝0.5mol／(L·min)23、在2L的密闭容器中进行反应：2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，3H2+N2在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·s-1。则这段时间为（）A.10sB.20sC.30sD.40s24、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧、D.焦炭在高温下与水蒸气反应25、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）。A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品姓名学号_________________第Ⅱ卷（非选择题，50分）二、填空题（每空2分，共26分）26、下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDG4BH(1)E、F、G、H四种元素的元素名称分别是E____________，F___________，G__________，H___________。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________________________________________________。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______________（用元素符号表示）（4）写出E的氢化物的结构式_____________，电子式________________。27、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的____________极，可观察到Cu棒的所产生现象是_______________________，试用电极反应式表示该现象：__________________________。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：_______________________三、推断题（28小题每空1分，29小题每空2分，共11分）28、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；20080503CuZn（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_________，Y__________，Z__________，以及化合物的分子式：XZ_______________，X2Y_______________。29、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）写出物质F的名称___________，物质E的电子式_____________。（2）写出下列物质之间反应的化学方程式①F和CO2__________________________，②D和E____________________________，它_________（填“是”或“不是”）可逆反应。四、计算题（9分）30、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）2min末SO2的转化率。