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第3节化学中常用的物理量——物质的量郑州十八中王秀果鲁科版必修1（高一化学第一学期）第一课时水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）中含有多少个水分子？古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一个难题，让他在半个小时内数出十万粒大米做为聘礼。一双筷子一打铅笔一箱啤酒走进生活中的计量集团计量购买单个计量购买单个计量使用纸张大头针大米那么，到底怎样计量才好呢？外观越的物质，用集团来计量越方便。生活中的计量√√√√×√√××小一瓶600ml的矿泉水中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位去买水分子喝呢？所以，化学中的微观粒子，采用集团计量,势在必行,但是多少个作为一个集团合适呢？一个集团又应该称为一什么呢？我们必须引入一个新的物理量和一个新的量词单位1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。参考资料国际单位制中七种基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流强度热力学温度物质的量发光强度米m千克(公斤)kg秒s安[培]A开[尔文]Kcd坎[德拉]单位单位符号摩尔mol一双筷子有两根，一打铅笔有12个，那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？阿伏加德罗常数（为了纪念他的贡献，以他的名字命名）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（用NA表示）。计算的时候不用“≈”，用“＝”，叙述时用“约”。1mol粒子集体所含的粒子数(NA)=0.012kg12Ｃ所含碳原子的数目（国际规定）≈6.02×1023注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？答案：6.02×1023个0.012Kg12C中所含的原子数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！感受阿伏加德罗常数归纳讲解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数使用时，请注意：1、指明粒子种类2、计量的是微观粒子3、物质的量四字不可分【练习】：1、下列叙述正确的是()A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D、物质的量是描述物质多少的单位C【练习】：2、判断下列说法是否正确？1mol小米（）1molH2（）1mol氧（）1molH2O（）1molNa+（）×√√√×3、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数【练习】：√√1mol任何粒子的粒子数为NA个。（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子物质的量n、阿伏加德罗常数NA、粒子数N之间有怎样的关系呢？1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA①0.5mol水中含有个水分子。②2mol水中含有个水分子，个氢原子。③1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根。④1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?⑤1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?应用练习0.5NA2NA4NANANANA1010NA微粒数微粒数物质的量物质的量()氢原子()H氧原子()O()6.02x1023个水分子1molH2O迁移应用1mol不同物质的质量化学式相对原子质量质量相对分子质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g1mol物质的质量在数值上有什么特点？请同学们总结n、m、M的关系并计算1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？1mol不同物质的质量摩尔质量宏观质量微观粒子数目物质的量=NNAn=mM定量认识物质组成课堂小结一、物质的量（n）1．定义：描述微观粒子数目多少的基本物理量2．单位：摩尔（mol）3．阿伏加德罗常数（NA）：0.012Kg12C中所含有的原子数规定为1mol，约6.02×1023个4．使用对象：原子、离子或分子等微观粒子。5．物质的量（n）、微粒个数(N)、阿佛加德罗常数（NA）三者之间的关系：n=N/NA二、摩尔质量（M）1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量2．单位：g/mol3.关系式：n=m/M板书设计m=n×M