图像类离子浓度大小比较(100题)

试卷第1页，总33页图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是试卷第2页，总33页A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc5．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为lmol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)l0－7mol/L6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（）A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）7．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)试卷第3页，总33页D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)8．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是()A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1mol•L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变9．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热10．298K时，在20.0mL0.10mol1L氨水中滴入0.10mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol1L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1211．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是试卷第4页，总33页A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12．298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D．N点处的溶液中pH＜1213．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是()A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，32())•(cOHcNHHO不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成14．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是()试卷第5页，总33页A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小15．25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．H2A电离方程式H2A=2H++A2-B．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液显碱性C．已知25℃时K2(H2A)=1.0×10-9.1，则V[NaOH(aq)]=VmL时，pH=9.1D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是A．曲线①代表0.1mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05mol•L-1C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是试卷第6页，总33页A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)18．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）19．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO320．常温下，向10ml0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是试卷第7页，总33页A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．c点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1421．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状