根据化学方程式的计算复习

授课老师：王雅萍学校：天津市北辰区实验中学指导老师：刘红梅付金泉课题：根据化学方程式的计算复习人教版义务教育教科书化学九年级一、学习任务1.掌握根据化学方程式计算的原则和解题方法。2.准确分析已知物质的质量和所求物质质量之间的关系。3.学会混合物与纯净物质量的转化。4.做计算题时，应注意一题多解，多解归一，寻求简便方法。5.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。二、知识框架根据化学方程式的计算步骤：第一步：设未知数；第二步：写化学方程式；第三步：找出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；第四步：列比例式，求解；第五步：答：简明的写出答案。化学方程式计算要求:化学方程要配平相对分子质量准需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记三、典型案例计算反应物、生成物之间的质量比1上册书后103页1D解析：4×273×(16×2)2(27×2+16×3)10896204反应物或生成物质量的互算2（1）纯量直接给：上册书后103页[解]设：消耗水的质量为x，同时可以得到的氢气的质量为y。36432xy100kgxkg1003632ykg100432x=112.5kgy=12.5kg答：消耗水的质量为112.5kg，同时可以得到的氢气的质量为12.5kg。练习上册书后112页（2）纯量需计算--溶液质量×溶质质量分数：下册书后45页[解]设：生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸溶质质量=73g×20%=14.6g734414.6gxxg6.144473x=8.8gLLggmV45.4/977.18.8答：生成二氧化碳的质量为8.8g，这些二氧化碳的体积是4.45L。下册书后66页练习（3）纯量需计算-差量法例：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为多少克？[解]设：生成氯化钾的质量为x。氧气质量=15g-10.2g=4.8g14996x4.8gxg8.414996x=7.45g二氧化锰的质量=10.2g-7.45g=2.75g答：生成氧气4.8g，充分反应后试管内含7.45g氯化钾和2.75g二氧化锰。练习加热分解4g高锰酸钾，充分反应后剩余固体3.68g，问高锰酸钾是否完全分解？若未完全分解，反应了多少克？含杂计算3（1）炼铁计算：下册书后21页[解]设：生铁中铁的质量为x。氧化铁的质量=5000t×76%=3800t1601123800txxt3800112160x=2660t生铁的质量=2660t÷98%=2714.3t答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁2714.3t。练习下册书后21页（2）与溶液、酸碱盐综合计算杂质不溶于水例：某小组想测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，取12.5g样品,使其与一定质量的10%的稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，收集到4.4g气体。求：（1）样品中CaCO3的质量分数：（2）加入的稀盐酸的质量：（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。[解]设：碳酸钙的质量为x，盐酸溶质质量为y，生成氯化钙质量为z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4gxg4.410044x=10g答：碳酸钙的质量分数80%，稀盐酸质量73g，所得溶液溶质质量分数14.1%。yg4.47344zg4.411144y=7.3gz=11.1g稀盐酸的质量=7.3g÷10%=73g所得溶液的质量=10g+73g-4.4g=78.6g%1.14%1006.781.11gg数所得溶液的溶质质量分%80%1005.1210gg碳酸钙的质量分数1.（2019天津）26.（6分）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。练习2.（2010天津）28.（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计算结果精确到0.1）杂质溶于水例：我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）稀盐酸溶质质量分数（3）所得溶液中溶质的质量分数[解]设：碳酸钠的质量为x，盐酸溶质质量为y，生成氯化钠质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4gxg4.410644x=10.6g答：纯碱样品的纯度96.4%，稀盐酸溶质质量分数11.3%，所得溶液溶质质量分数10%。yg4.47344zg4.411744y=7.3gz=11.7g%10%1001214.07.11ggg数所得溶液的溶质质量分%4.96%100116.10gg碳酸钠的质量分数二氧化碳质量=11g+50g+64.4g-121g=4.4g%3.11%1004.643.7gg稀盐酸溶质质量分数样品中氯化钠质量=11g-10.6g=0.4g（2012天津）28．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）练习再见