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1酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸常见的酸通性HClH2SO4酸与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。酸+金属=盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸+金属氧化物=盐+水。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O酸+碱=盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O酸+盐=新盐+新酸。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑二、碱常见的碱通性NaOHCa(OH)2制法：CaO+H2O=Ca(OH)2碱与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。碱+非金属氧化物=盐+水。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3===CaSO4+H2O碱+酸=盐+水。见上面酸和碱反应的化学方程式。碱+盐=新碱+新盐。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4三、盐表一常见的盐性质NaClCaCO3盐+金属=新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+新酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑盐+碱=新盐+新碱2盐1+盐2=新盐2+新盐3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl表二常见的盐性质Na2CO3NaHCO3盐+金属=新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+新酸。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑盐+碱=新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐1+盐2=新盐2+新盐3Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓表三常见的盐性质CuSO4AgNO3盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag盐+酸=新盐+新酸。AgNO3+HCl==AgCl↓+NaNO3盐+碱=新盐+新碱Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4盐1+盐2=新盐2+新盐3CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途分类物质俗称性质用途单质S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)氧化物H2O2双氧水过氧化氢的水溶液用于制氧气。P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料3SO2ρSO2ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3是形成酸雨的主要物质。CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO黑色难溶于水2Cu+O2加热2CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2加热Cu+H2OCO煤气难溶于水，ρCO﹤ρ空气易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属有机物CH4沼气坑气ρCH4ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色盐NaHCO3小苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。是治疗胃酸过多、发酵粉的主要原料。Na2CO3纯碱苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。是洗涤剂、发酵粉的主要原料。CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O（蓝色）CuSO4•5H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O↑KMnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KClO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它用于检验Ba2+及SO42—CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO酸HCl盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质4使指剂变色，能与多种物质反应HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应浓硫酸可用于干燥物质，不能用来干燥NH3碱NaOH火碱烧碱苛性钠白色固体，易溶于水，能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠常用作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等。Ca(OH)2熟石灰消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2溶于水叫澄清的石灰水，在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙。常用于建筑。Al(OH)3胃舒平白色固体，难溶。中和胃酸五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。51常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。（2）稀硫酸的化学性质a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、硫酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑c、硫酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==硫酸盐+水+二氧化碳Na2CO3+H2SO4==Na2SO4l+H2O+CO2↑(3)浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。（3）浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将6水倒入浓硫酸中二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。（2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂（不可干燥CO2、SO2、HCl等气体）。（4）氢氧化钠易溶于水，溶解放热。（5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙[Ca(OH)2]（1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。（2）制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。3、碱的化学性质（1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（2）碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（检验CO2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠在空气中变质）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）Ca(OH)2+Na2C