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第四章电化学基础1、电化学：阅读教材P70回答研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学①产生电流的反应→→原电池自发的，向外输送能量②借助电流而发生的反应→→电解池由外界输入的能量推动2、电化学反应过程及其装置可分为两类：1.请同学们画出Cu-Zn(H2SO4作电解质溶液）装置图，写出两极反应式和电极总反应式2.归纳出原电池反应的本质和原电池的构成条件知识回顾3.原电池的工作原理实验探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，并画出装置图CuSO4溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。放电时间短效率低，两个电极上都有红色物质生成连接好实验装置，请同学们观察：1.电流表指针发生偏转吗？稳定吗？2.两个电极上及溶液都有什么现象？思考与交流1.锌片上的附着物是什么？2.为什么电流表的读数不稳定？由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。3.该电池实用吗？效率高吗？如何改进才能获得高效、持续稳定的电流？硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置。ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥锌半电池铜半电池盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电1.组成——两个半电池左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。盐桥的作用①代替两溶液直接接触使两个烧杯中的溶液连成一个通路②让溶液始终保持电中性盐桥：饱和KCl溶液(以琼胶制作成冻胶)盐桥原电池：化学能转化为电能的装置2.工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。负极反应：Zn-2e-====Zn2+正极反应：Cu2++2e-====Cu电池总反应：Zn+Cu2+====Zn2++Cu锌半电池铜半电池3.两极反应式和总反应式例、利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)4.设计原电池Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2CuCCuCl2FeCl3装置图：（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）能把碳改为铁吗？(1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图设计原电池思路：练习：1、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)2、请把普通的Cu-Zn(H2SO4作电解液）改为盐桥原电池；