盐类的水解导学稿一-瓯海二高零缺陷导学稿

2010年高三化学第一轮复习资料瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿课题盐类的水解（一）1．定目标1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2、运用比较、分类、归纳、等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的因素.3、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4、会书写盐类水解的离子方程式。5、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2．画结构1、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡盐+水酸+碱⑵吸热反应，溶质微粒数增多；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H0(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。2、水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解，谁强显谁性。(1)有弱就水解，无弱不水解：___与___的存在是盐类水解的条件。(2)越弱越水解：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___。(3)谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显___，强碱弱酸盐水解显___。3．给典型1、（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O3、PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=____________。PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH－)=___________4、PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为mmol/L和nmol/L,则m和n的关系是A.mnB.m=10-4nC.n=10-4mD.n=m5、比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3；D.FeCl2___FeCl36、（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7、相同条件下，相同物质的量的浓度的下列4种溶液:①NaNO3②NH4Cl③NaHSO4、④CH3COONa按照PH由大到小排列的是（）A.③④②①C.①④②③B.①④③②D.④①②③4．点提示盐类水解离子方程式的书写(1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用，水解生成的难溶物及气体，一般不标↓或↑。例：NH3+H2ONH3·H2O+H+；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2010年高三化学第一轮复习资料(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步为主。书写时可以只写第一步，也可以两步都写，但是绝对不能各步合并。例如Na2S溶液中S2-水解离子方程式的书写：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-，但是绝对不能写成S2-+2H2OH2S+2OH-(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5．做拓展某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3,但最后得到一种白色胶状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出,造成此结果的原因是(用离子方程式表示)__________,制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示）_______________________。6、反馈练习1.（2007全国高考上海卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2.（2007全国卷天津考题）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3.（2007全国卷北京考题）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②4.（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同5.（08上海·11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6.下列说法与盐的水解无关的是()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关