高考化学电解质溶液复习

高考热点专题测试卷：专题三电解质溶液说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．1C、2C、1α、2α、1][H、2][H分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中][H．如果已知21αα，21][H][H，则1C和2C的关系为（）A．21CCB．21CCC．21CCD．无法确定2．1Lmol0.1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大②O]H[NH23增大③4NH数目增多④][OH增大⑤导电性增强⑥O]H[NH][NH234增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥3．某一元弱酸溶液中存在22101.9个弱酸分子和21101.0个H离子，该酸的电离度为（）A．1.0％B．2.0％C．5.0％D．10.0％4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1molHCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（）A．molαα1B．molα1α1C．molα21D．molα1α215．下列说法一定正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．4BaSO投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以2Cl也是电解质二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在不断搅拌和研磨下，把3AgNOmol/L0.010mL150溶液逐滴加入200mL0.010mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：①3AlCl②342)(SOAl③2BaCl④NaCl⑤42SONa⑥43PONa则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④7．已知由3AgNO溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟3)Fe(OH溶液相混合时，析出AgI和3)Fe(OH的混合沉淀．由此可知（）A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动C．该AgI胶粒带负电荷D．3)Fe(OH胶粒电泳时向阳极移动8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H离子总量和碱中OH离子总量相等C．反应混合液的pH＝7D．能用适当的酸碱指示剂来判断9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（）A．强碱和弱酸溶液之间的反应B．强碱和强酸溶液之间的反应C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D．多元强酸和一元强碱之间的反应10．在32CONa溶液中，下列等量关系成立的是（）A．][H]CO[H][HCO][OH323B．]CO[H][HCO][CO]2[Na32323C．][OH][CO][HCO][H][Na233D．][H]CO4[H]3[HCO]2[CO][OH][Na3232311．下列说法中正确的是（）A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7C．pH＝2的42SOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D．pH＝12的OHNH23与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝712．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（）A．][PO34：4342443POHPONaHNaHPOPONaB．][CO23：34332324HCONHNaHCOCONaCO)(NHC．][NH4：ClNHHSONHCO)(NHSO)(NH444324424D．][S2：S)(NHNaHSSHSNa242213．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如OHOH22OHOH3，33NHNH124NHNH，则下列叙述正确的是（）A．乙醇的电离方程式：OHCH2CH2325252OHHCOHCB．液氨的离子积常数为：28101.0，则液氨浓度为114Lmol101.0C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、2pNH等，则乙醇中与pH相当的为]OHH[Clg252D．乙醇中3052252W101.0]OH][COHH[CK，则此时的15OHpC52三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．向100mL0.2mol／L的NaOH溶液通入2CO气体448mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（）A．][H][CO][OH][HCO][Na233B．][OH][HCO][H][CO][Na323C．][H][CO][OH][HCO][Na233D．][OH][CO][H][HCO][Na23315．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）①32CONa②4NaHSO③COOHCH3④3NaHCOA．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①16．室温下，水的电离度为（）A．003101.8B．004101.5C．006101.7D．007101.817．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（）A．11101B．71055.6C．710D．55.618．pH＝3的二元弱酸RH2溶液与VLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中][OH][H][Na][R2C．溶液中][H][Na][OH][R2D．溶液中][Na][HR]2[R219．对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的nM和nX离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积WK（]][OH[HWK，存在着Knn]][X[M的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）①324CO)mol/L(NH0.1mL20溶液②40mL0.03mol／LHCl③3AgNOmol/L0.05mL50溶液④2mol/LCaCl0.02mL30溶液⑤10mL蒸馏水⑥34NONHmol/L0.02mL30溶液A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤20．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［H］最接近于（）A．mol/L)10(101108B．mol/L)10(1021108C．mol/L)10510(1514D．mol/L1021021．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生2H的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）A．①③B．②④C．①②③D．①②③④22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m倍．现有pH＝2的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH是（）A．等于4B．在3～4之间C．等于3D．在2～3之间答题卡题号1234567891011分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分选项题号1213141516171819202122分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分选项第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1Lmol0.1的氨水，pH为11．（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则OHNH23的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．A．9～10之间B．11C．12～13之间D．13（2）乙用1Lmol0.1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是______________________________________．24．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于15Lmol10），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：第一种组合：A是_________，B是_________；第二种组合：A是_________，B是_________．（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________．五、本题包括2小题，共20分25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：①水样的固定：取amL海水样迅速加入固定剂4MnSO溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．③滴定：向溶液中加入1mL0.5％淀粉溶液，再用1Lmolb的322OSNa标准溶液滴定至溶液刚好褪色．有关的离子反应如下：)(2222MnO(OH)4OHO2Mn该反应极快O3HIMn4H2I)MnO(OH22222642322OS2IO2SI请回答下列问题：（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322OSNa标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（4）滴定时消耗了322OSNamLV标准溶液，则水中溶解2O（g/L）的量的计算式为_________．26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HAAH，则[HA]]][A[HK式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，［］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）酸电离方程式电离平衡常数KCOOHCH3COOHCH3HCOOCH351076.132COH711031.4K1121061.5KSH212281101.1101.9KK43POH311052.7K821023.6K1331020.2K回答下列各问：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有